HCO3-+H+的平衡常数K1= ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）= ，该温度下平衡常数K的数值为 ．
（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于 状态； c1数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
0 64543 64551 64557 64561 64567 64569 64573 64579 64581 64587 64593 64597 64599 64603 64609 64611 64617 64621 64623 64627 64629 64633 64635 64637 64638 64639 64641 64642 64643 64645 64647 64651 64653 64657 64659 64663 64669 64671 64677 64681 64683 64687 64693 64699 64701 64707 64711 64713 64719 64723 64729 64737 203614
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0 CO和H2O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）= ，该温度下平衡常数K的数值为 ．
（3）t1℃（t1＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于 状态； c1数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.200 | 0.300 | |||
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
