某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价．
（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：
请你评价：
①实验I推出相应结论是否合理？______．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：______．
②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？______若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：______．
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：______，C中应放入的试剂是______．
（1）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、Ⅱ两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：
| 实验 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| I | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物具有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
①实验I推出相应结论是否合理？______．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：______．
②实验：Ⅱ推出相应的结论是否合理？______若不合理，请说明改进方法（若合理，无需填写下行）：______．
（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．A中反应的离子方程式为：______，C中应放入的试剂是______．
目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为______ （填化学式）
③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
④加入过量HCl的作用为______．
0 63963 63971 63977 63981 63987 63989 63993 63999 64001 64007 64013 64017 64019 64023 64029 64031 64037 64041 64043 64047 64049 64053 64055 64057 64058 64059 64061 64062 64063 64065 64067 64071 64073 64077 64079 64083 64089 64091 64097 64101 64103 64107 64113 64119 64121 64127 64131 64133 64139 64143 64149 64157 203614
（1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
______Fe（OH）3+______ClO-+______=______FeO42-+______Cl-+______
（2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
| 离子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl- |
| 浓度（mol/L） | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为______ （填化学式）
③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
④加入过量HCl的作用为______．
