有 Fe3+﹑Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
B．还原产物为NH4+
C．若有1mol NO3-参加还原反应，则转移8mole-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）
选项电极反应式出现的环境
AO2+2H2O+4e-=4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-=O2↑+2H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C2H++2e-=H2↑用铜做电极电解NaOH溶液的阴极反应
DH2-2e-=2H+用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应

A．A
B．B
C．C
D．D
下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）则△H3=    （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为   
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a    0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有    （填序号）．
A．缩小反应器体积    B．再通入CO2 C．升高温度    D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H22NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为    ．
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显    性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a    0.01（填大于、等于或小于）．
乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）将所发生的反应方程式完成并配平，将完整的化学方程式写在答题卡上．
       KMnO4+H2C2O4+    ═K2SO4+CO2↑+MnSO4+   
（2）整个实验过程中不需要的仪器有    （填序号）．
a．托盘天平（带砝码，镊子）b．酸式滴定管  c．烧瓶   d．100mL容量瓶  e．烧杯      f．漏斗     g．锥形瓶
h．玻璃棒    i．药匙
（3）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在    式滴定管中．滴定终点时溶液的颜色变化为    ．
（4）在滴定过程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为    mol?L-1，由此可计算x的值是    ．（用含W、a、V的代数式表示）
（5）该小组同学将0.02mol草酸晶体加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    ．
如图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质．O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）写出G、L的化学式G：    ，L：    ．
（2）反应②的离子方程式    ．
（3）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为    ．
（4）将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为    ．
某烃A是乙烯的同系物，A与乙烯一样，都是重要的化工原料．已知A与氢气的相对  密度为21，由A经下列反应可得到G、H两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

请回答下列问题：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的结构简式为    ；
（2）由A生成B和H的反应方程式分别为    ；    ；
（3）一定条件下，2molF之间脱去1mol水生成一种具有芳香气味的物质I，写出反应的化学方程式    ；
（4）I能发生的反应有：    ；
    A．取代反应    B．消去反应    C．水解反应     D．中和反应    E．氧化反应
（5）F的一种同分异构体中有五种不同化学环境的氢且能发生银镜反应，写出其结构简式    ．
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molMgCl2中含有的离子数为2NA
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后，分子总数小于0.5NA
下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
C．明矾净水
D．浓的硫化钠溶液有臭味
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（ ）
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1=△H2=△H3
D．△H2＜△H3＜△H1
下列有关中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；
②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；
④滴定；
⑤滴加指示剂于待测液；
⑥洗涤．
正确的操作顺序是（ ）
A．⑥③①②⑤④
B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥
D．③①②④⑤⑥
 0  63593  63601  63607  63611  63617  63619  63623  63629  63631  63637  63643  63647  63649  63653  63659  63661  63667  63671  63673  63677  63679  63683  63685  63687  63688  63689  63691  63692  63693  63695  63697  63701  63703  63707  63709  63713  63719  63721  63727  63731  63733  63737  63743  63749  63751  63757  63761  63763  63769  63773  63779  63787  203614 

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