镍(Ni)镉(Cd)可充电的电池，放电时，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：Cd+2OH^--2e^-＝Cd(OH)₂ ；2NiO(OH)+2H₂O+2e^-＝2Ni(OH)₂+2OH^-。下列说法不正确的是

A.
电池放电时，负极周围溶液的pH不断减小
B.
电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂
C.
电池充电时，镉（Cd）元素被氧化
D.
电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

N_A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A.
1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A
B.
常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A
C.
向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目为N_A
D.
t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^—6 N_A个OH^—

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.
开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.
由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.
在含有Fe（SCN）₃的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，
D.
氨水应密闭保存，置低温处

某气态烃1 mol 与2 mol HCl 发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8 mol 氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为

A.
丙炔
B.
丙烯
C.
1 - 丁烯
D.
1，3 - 丁二烯

当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有

A.
氢分子比氢原子稳定
B.
氢原子的半径约为37pm
C.
形成一个H—H键吸收436kJ能量
D.
当核间距接近74pm时，形成了氢分子中s～s σ键

右图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，则x mol冰中含有多少mol氢键

A.
2x
B.
4x
C.
6x
D.
8x

下列装置或操作能达到实验目的的是

A.
验证反应的热效应
B.
定量测定化学反应速率
C.
滴定法测FeSO₄
D.
构成铜锌原电池溶液的浓度

氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H2，下列叙述中正确的是

A.
NaH在水中显酸性
B.
NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C.
NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D.
NaH中氢离子可被还原成H2

下列叙述正确的是

A.
液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.
不慎将硫酸沾在皮肤上，立刻用干布擦净，然后用氢氧化钠溶液冲洗
C.
实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
D.
某溶液中加入BaC1₂溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag⁺

在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是

A.
1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOH
B.
1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H₂
C.
1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2
D.
X 遇到FeCl₃溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

0 6272 6280 6286 6290 6296 6298 6302 6308 6310 6316 6322 6326 6328 6332 6338 6340 6346 6350 6352 6356 6358 6362 6364 6366 6367 6368 6370 6371 6372 6374 6376 6380 6382 6386 6388 6392 6398 6400 6406 6410 6412 6416 6422 6428 6430 6436 6440 6442 6448 6452 6458 6466 203614