Question

N_A表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

1. A.
   1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A
2. B.
   常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N_A
3. C.
   向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，总共转移电子的数目为N_A
4. D.
   t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^—6 N_A个OH^—

Answer 1

D
试题分析：过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂～2e^—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H⁺)=10^—pHmol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c?V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI₂=Fe²⁺+2I^—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，当1mol Fe²⁺被氧化Fe³⁺为时，2molI^—也会被氧化为I₂，即Fe²⁺+2I^—+3/2Cl₂=Fe³⁺+3Cl^—+I₂～3e^—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1mol Fe²⁺被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H⁺)=10^—pHmol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10^—6 mol//L，由于n=c?V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10^—6 mol，由于H₂OH⁺+OH^—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧根离子的物质的量为10^—6 mol，故D选项正确。
考点：考查阿伏加德罗常数，涉及体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应、物质的量在化学或电离方程式计算中的应用、物质的量浓度、强电解质、物质的组成、水的离子积、溶液的pH、电离方程式等。