下列离子浓度关系正确的是( )A．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B．同为0.1mol?L-1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后.c(OH-)=c(H+)C．——青夏教育精英家教网——

下列离子浓度关系正确的是（）
A．0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
B．同为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH^-）=c（H⁺）
C．向NH₄Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）
D．PH=3的H₂SO₄和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH^-）=c（H⁺）

在相同温度和压强下，对反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表：

	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	a mol	a mol	0 mol	0 mol
乙	2a mol	a mol	0 mol	0 mol
丙	0 mol	0 mol	a mol	a mol
丁	a mol	0 mol	a mol	a mol

上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（）
A．丁＞乙＞丙=甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=丁＞丙=甲
D．丁＞丙＞乙＞甲

可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）；正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（）
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B不一定是气体
D．B和C可能都是气体

在一密闭容器中，反应 aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）
A．平衡向正反应方向移动了
B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了
D．a＞b

常温下，用 0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）
C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D．滴定过程中可能出现：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）
A．若pH=2的HA（aq）和pH=12的MOH（aq）混合溶液中存在c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则HA与MOH一定是等体积混合
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?

（aq），某I₂、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c（

）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）

A．反应I₂（aq）+I^-（aq）?

（aq）的△H＞0
B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
C．若反应进行到状态D时，可能有υ_正＞υ_逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示    ；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值    （填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”）．
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0  CO和H₂O浓度变化如右图，则 0-4min的平均反应速率v（CO）=    ，该温度下平衡常数K的数值为    ．
（3）t₁℃（t₁＞850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表．
①表中3min-4min之间反应处于    状态； c₁数值    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是    （单选），表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是    （单选）．a．增加水蒸气      b．降低温度 c．使用催化剂      d．增加氢气浓度

时间（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有    ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生家成速率的原因是    ；
（3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4中溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是    ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有    （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH₂SO₄/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
饱和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10

①请完成此实验设计，其中：V₁= ，V₆= ，V₉= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______．
（2）若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=______．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为______．

0 63447 63455 63461 63465 63471 63473 63477 63483 63485 63491 63497 63501 63503 63507 63513 63515 63521 63525 63527 63531 63533 63537 63539 63541 63542 63543 63545 63546 63547 63549 63551 63555 63557 63561 63563 63567 63573 63575 63581 63585 63587 63591 63597 63603 63605 63611 63615 63617 63623 63627 63633 63641 203614