下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是（ ）
A．
B．
C．
D．
| 选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
| A | 外形、大小相近的金属和水反应 | 反应速率 | Mg | Na |
| B | 4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液各2mL反应 | 0.1mol/L的H2C2O4溶液 | 0.2mol/L的H2C2O4溶液 | |
| C | 5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液反应 | 热水 | 冷水 | |
| D | 5mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 | 无MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
A．
B．
C．
D．
某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/．
（2）在实验2，A的初始浓度C2= mol/L．
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、=、＜）且C3 1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）．
| 实验 序号 | 时间 浓度 温度 | | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 4 | 200℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/．
（2）在实验2，A的初始浓度C2= mol/L．
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、=、＜）且C3 1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K与温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为 ℃．在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态 （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ．
0 62908 62916 62922 62926 62932 62934 62938 62944 62946 62952 62958 62962 62964 62968 62974 62976 62982 62986 62988 62992 62994 62998 63000 63002 63003 63004 63006 63007 63008 63010 63012 63016 63018 63022 63024 63028 63034 63036 63042 63046 63048 63052 63058 63064 63066 63072 63076 63078 63084 63088 63094 63102 203614
| T | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为 ℃．在此温度下，若该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，这状态 （是或否）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？ ．
