已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
根据上述电离常数分析，下列错误的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D．2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑
0 62893 62901 62907 62911 62917 62919 62923 62929 62931 62937 62943 62947 62949 62953 62959 62961 62967 62971 62973 62977 62979 62983 62985 62987 62988 62989 62991 62992 62993 62995 62997 63001 63003 63007 63009 63013 63019 63021 63027 63031 63033 63037 63043 63049 63051 63057 63061 63063 63069 63073 63079 63087 203614
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
B．2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
D．2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑