如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是( )A．放电时.N为负极.其电极反应式为:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放电时.c(H2SO4)不变.两极的质量增加C．充电时——青夏教育精英家教网——

如图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（）

A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄+2H₂O
B．放电时，c（H₂SO₄）不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO₂

下列说法正确的是（）
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al³⁺
B．加入K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe³⁺
C．加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO₄^2-
D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH₄⁺

下图所示的实验，能达到实验目的是（）
A．

验证化学能转化为电能
B．

验证温度对平衡移动的影响
C．

验证铁发生析氢腐蚀
D．

验证AgCl溶解度大于Ag₂S

室温下，有2种溶液 ①0.01mol L^-1NH₃?H₂O ②0.01mol L^-1NH₄Cl，下列操作可以使2种溶液中c（NH₄⁺）都增大的是（）
A．加入少量H₂O
B．加入少量NaOH固体
C．通入少量HCl气体
D．升高温度

将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见表．下列说法正确的是（）

温度	平衡浓度/（mol L^-1）
温度	c（NH₃）	c（CO₂）
T₁	0.1
T₂		0.1

A．若T₂＞T₁，则该反应的△H＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄质量增加
C．NH₃体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T₁、T₂时，H₂NCOONH₄转化的△n（T₂）=2△n（T₁）

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

	操作	现象	结论
A	用CH₃COOH溶液浸泡水垢	水垢溶解，有无色气泡	酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃
B	测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
C	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂	溶液由浅绿色变成黄色	氧化性：Br₂＞Fe³⁺
D	用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液	在阴极附近溶液呈现红色	离子移动方向：OH^-移向阴极

A．A
B．B
C．C
D．D

Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O．当产物n（NO₂）：n（NO）=1：1时，下列说法正确的是（）
A．产物n[Cu（NO₃）₂]：n[CuSO₄]=1：1
B．参加反应的n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1：5
C．反应中Cu₂S既做氧化剂，又做还原剂
D．1 molCu₂S参加反应时有8 mol电子转移

常温下，将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是______．
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是______（填序号）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V______20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg L^-1）	成分	含量/（mg L^-1）
Cl^-	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^-	142
SO₄²	2560	Br^-	64
Mg²⁺	1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
①阳极主要电极反应式是______．
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有______和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是______．
③淡水的出口为______（填“a”、“b”或“c”）．
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
①提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是______．解释通空气的目的是______．
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂?6H₂O晶体的主要操作是______、过滤、洗涤、干燥．
③依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为______L（忽略Cl₂溶解）．

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=akJmol^-1
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJmol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJmol^-1
则a=______kJ mol^-1．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=______，温度升高后，K值______（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为______．
②下列说法正确的是______（填字母）．
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
①在a～c装置中，能保护铁的是______（填字母）．
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是______（填名称）．

0 62776 62784 62790 62794 62800 62802 62806 62812 62814 62820 62826 62830 62832 62836 62842 62844 62850 62854 62856 62860 62862 62866 62868 62870 62871 62872 62874 62875 62876 62878 62880 62884 62886 62890 62892 62896 62902 62904 62910 62914 62916 62920 62926 62932 62934 62940 62944 62946 62952 62956 62962 62970 203614