右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．（填序号）
A．溶液中HCl的物质的量　　　　　B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目　　　　　　　 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为　0.30mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是______．
A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
（4）现将200mL 0.30mol/L的盐酸与50mL 0.80mol/L CaCl₂溶液混合（体积变化忽略不计），所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是______mol/L；向所得混合溶液中加入5.3g Na₂CO₃固体，充分反应后，溶液中生成沉淀的质量有______g．
（5）在标准状况下，将______L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm³），所得盐酸的密度为1.2g/cm³，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）．
（6）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为______．

某含铬Cr₂O^2-₇废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol FeO?Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

1. A.
   消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol
2. B.
   处理废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为mo1
3. C.
   反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
4. D.
   在FeO?Fe_yCr_xO₃中3x=y

下列判断合理的一组是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应
⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应．

1. A.
   ①②⑥
2. B.
   ②和⑤
3. C.
   ③和⑥
4. D.
   ③④⑥

关于反应KClO₃+6HCl（浓）═2KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的说法中正确的是

1. A.
   HCl发生还原反应
2. B.
   产生3mol Cl₂时转移5摩尔电子
3. C.
   +5价的氯转变为-1价的氯
4. D.
   氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6

以下物质：①铝　②氯气　③液氯　④氨水　 ⑤液态HCl　⑥熔融KNO₃　 ⑦蔗糖 ⑧BaSO₄晶体　⑨乙醇（填序号）
其中能导电的是________，属于电解质的是________，既不是电解质，也不是非电解质的是________．

甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种元素R，在一定条件下其转化关系如图所示．
（1）若R为一种非金属元素，且上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H₂的密度为14．写出由甲生成戊的化学方程式______，
欲检验乙中官能团，所选用的试剂为（填序号）______．
①NaOH溶液②Br₂的CCl₄溶液③银氨溶液④AgNO₃溶液⑤稀HNO₃
（2）若R为另一种非金属元素，甲与丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16．丁为空气的主要成分之一．则丁的电子式为______，乙的空间构型为______，戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为______．
（3）若R为一种金属元素，甲溶液的pH小于7，乙由两种元素组成，单质丁在一定条件下可生成戊．甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙，其离子方程式为______，若镁粉中混有少量的丁，除去丁的离子方程式为______．

把NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为

1. A.
   2.93g
2. B.
   5.85g
3. C.
   6.56g
4. D.
   无法确定

进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是

1. A.
   将温度计插到蒸馏烧瓶底部
2. B.
   温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处
3. C.
   温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处
4. D.
   温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平

从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以______为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，则阳极的电极反应式为：______
（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子，在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：______；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：______；
（4）王水是______的混合液，其体积比为：______
（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O
但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：______．

生活中遇到的某些问题常常涉及到化学知识，下列说法中错误的是

1. A.
   硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂的原料
2. B.
   铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝?
3. C.
   黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
4. D.
   洗发时使用的护发素其主要功能是调节头发pH达到适宜的酸碱度