（1）4gH₂与24.5L（25⁰C，101kPa）CO₂相比，所含分子数目多的是______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______
（2）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120mL，2g A 气体的体积是 770mL，A的摩尔质量是______．
（3）某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为______，金属M的相对原子质量为______．

下列氧化还原反应中氧化产物和还原产物不相同的是

1. A.
   CO₂+C 2CO
2. B.
   Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
3. C.
   KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
4. D.
   SO₂+2H₂S=3S+2H₂O

下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，框图中的“合金”由两种金属组成；取C溶液进行焰色反应其火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：M：______、E：______
（2）写出下列反应的化学方程式：G→H：______
（3）写出下列反应的离子方程式：A→B+C：______；K→D：______．

下列物质中属于非电解质的是

1. A.
   固体氯化钾
2. B.
   液态氯化氢
3. C.
   气体二氧化碳
4. D.
   作电极的碳棒

化学在科学与社会发展中有着重要作用，下列叙述不正确的是

1. A.
   从舍勒发现氧气到戴维的确认，历经30多年，说明科学研究是艰辛的
2. B.
   硅和二氧化硅都可作光导纤维材料
3. C.
   海水通过蒸馏可得到淡水，通过蒸发可得到粗盐
4. D.
   燃煤使用前，先进行脱硫处理，体现了“绿色化学”思想

下列工业生产的反应原理错误的是

1. A.
   高炉炼铁：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
2. B.
   氨的氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O
3. C.
   煅烧硫铁矿：4FeS₂+15O₂2Fe₂O₃+8SO₃
4. D.
   制漂粉精：2Ca（OH）₂+2Cl₂→CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

下列实验操作完全正确的是

编号	实验	操作
A	证明SO2有漂白性	将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色
B	配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液	准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容
C	除去FeCl3溶液中混有的FeCl2	向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液
D	检验Br-的存在	在溶液中先加入氯水、在加入CCl4．振荡、静置，观察下层溶液显橙红色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+	7.0	9.0
Fe3+	1.9	3.2
Cr3+	6.0	8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①初沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄﹒Al₂（SO₄）₃﹒24H₂O，用离子方程式表示其反应原理是______．
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-+5H⁺═2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是______．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是______．
（2）工业可用电解法来处理含 Cr₂O₇^2-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-═H₂↑．Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是______，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是______．用电解法处理该溶液中0.01mol Cr₂O₇^2-时，至少得到沉淀的质量是______ g．

下列仪器名称书写正确的是

1. A.
   泥三脚
2. B.
   溶量瓶
3. C.
   研钵
4. D.
   瓷坩锅

设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   1molCH₃⁺（碳正离子）含有电子数为10N_A
2. B.
   1.8 g 重水（D₂O）中含有N_A个中子
3. C.
   常温常压下，48g O₃含有的氧原子数为3N_A
4. D.
   标准状况下，2.24L甲苯所含的分子数为N_A