（1）下列有关仪器的使用，能实现的是    （填序号）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L NaCl溶液
（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是    ．
②如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c （NaOH）=    ．
③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
①取等体积两溶液，分别稀释至pH=4时，两者加水量的关系是：前者    后者；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者    后者；
③各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者    后者．
（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：   
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为   
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
完成下列问题：在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为    ．
（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    ．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为    ．
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为    ，电解时的化学反应方程式为    ．
若一段时间后，测得某一极增重25.6g，要将此时的溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需要向所得溶液中加入的物质为    ，其物质的量为    ．
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为   
③若用此装置电解精炼铜，应选用    做阳极，电解过程中CuSO4的浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若用此装置在铁制品上镀铜，应选用铁制品做    ，电镀液的浓度将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的产生的c（OH-）为    ．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是    ．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl              ④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是    （填序号）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①则Na2A溶液显    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是    （用离子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：    ．
根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是    ．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为    ．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准    （填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式    ．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
①Ⅱ中，碎瓷片的作用是    ．
②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=    （用含c、V1、V2的表达式表示）．
在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：
n（mol）
时间（s）		20406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
（1）求b、e的值：b=    ，e=   
（2）20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为    _；80℃该反应的化学平衡常数K为    ．
（3）改变条件达到新平衡，要使NO2在平衡体系中体积分数变小，采取的措施有    ．
A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变，通入He C．使用高效催化剂 D．降低温度
（4）如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应．则达到平衡时n（NO2）    0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）
A．提高化石能源利用效率并寻找替代能源
B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中CO2
C．推广利用生物降解塑料
D．推广以液化石油气代替天然气
化学与人类生产和生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．用福尔马林（35%～40%的甲醛水溶液）浸泡重庆火锅食用的毛肚、血旺进行防腐保鲜
B．苯酚有一定毒性，但它的稀溶液可直接用作消毒剂和防腐剂
C．75%的酒精溶液用在医疗上处理伤口，消毒杀菌效果比较好
D．改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
下列化学名词或化学用语正确的是（ ）
A．三溴笨酚
B．乙酸的实验式：CH2O
C．梭基
D．四氯化碳的电子式
相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是（ ）
A．乙醇
B．乙酸
C．碳酸
D．苯酚
 0  62181  62189  62195  62199  62205  62207  62211  62217  62219  62225  62231  62235  62237  62241  62247  62249  62255  62259  62261  62265  62267  62271  62273  62275  62276  62277  62279  62280  62281  62283  62285  62289  62291  62295  62297  62301  62307  62309  62315  62319  62321  62325  62331  62337  62339  62345  62349  62351  62357  62361  62367  62375  203614 

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