同质量的锌与酸反应制备H2.欲使反应速率最大.下列条件中最佳组合是( )①纯锌粒,②粗锌片,③0.01mol?L-1盐酸,④0.01mol?L-1硫酸,⑤98%硫酸,⑥加热,⑦用冰水冷却．A．①③⑦B——青夏教育精英家教网——

同质量的锌与酸反应制备H₂，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）
①纯锌粒；
②粗锌片；
③0.01mol?L^-1盐酸；
④0.01mol?L^-1硫酸；
⑤98%硫酸；
⑥加热；
⑦用冰水冷却．
A．①③⑦
B．②④⑥
C．②③⑥
D．①⑤⑥

使反应4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（）
A．v（NH₃）=0.02 mol?L^-1?s^-1
B．v（O₂）=0.01 mol?L^-1?s^-1
C．v（N₂）=0.02 mol?L^-1?s^-1
D．v（H₂O）=0.02 mol?L^-1?s^-1

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同时符合下列两图中各曲线的规律是（）

A．a+b＞c+d T₁＞T₂△H＞0
B．a+b＞c+d T₁＜T₂△H＜0
C．a+b＜c+d T₁＞T₂△H＞0
D．a+b＜c+d T₁＜T₂△H＜0

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式为：H₂A═H⁺+HA^-?HA^-H⁺+A^2-在0.1mol?L^-1Na₂A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
B．c（Na⁺）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）=2 c（A^2-）+2 c（HA^-）+2 c（H₂A）
D．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1 mol?L^-1

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A （g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如图所示．下列说法中正确是（）

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等4

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（1）根据左表中数据，在图1中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：______
（2）体系中发生反应的化学方程式是______；
（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：______；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______；
（5）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①______ ②______ ③______．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=______
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：______（填字母代号）．
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚（CH₃OCH₃）
（3）已知反应②：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度	0.40	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小比较：v_正______ v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应的平衡常数的表达式为K=______ 温度升高，该反应的平衡常数K______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图______（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式．正极反应______，负极反应______．
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从提供的药品：Cl₂ 浓H₂SO₄ NaOH溶液 CuO Cu中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式①______②______．劣质不锈钢腐蚀的实验现象______．
（4）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂．该电池正极发生的电极反应为______．

实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油．

（1）写出下列仪器的名称：
①______；②______；③______．
（2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c…进行连接：
e接______；______接______；______接______接______
（3）①仪器的A口是______，B口是______．
（4）蒸馏时，温度计水银球应在______（位置）．
（5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是______．

0 62166 62174 62180 62184 62190 62192 62196 62202 62204 62210 62216 62220 62222 62226 62232 62234 62240 62244 62246 62250 62252 62256 62258 62260 62261 62262 62264 62265 62266 62268 62270 62274 62276 62280 62282 62286 62292 62294 62300 62304 62306 62310 62316 62322 62324 62330 62334 62336 62342 62346 62352 62360 203614