下列叙述正确的是

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．2 L 0.05 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C．SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

D．常温下在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄^2－可以大量共存

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

 B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

 C．Be(OH)₂的碱性比Mg(OH)₂的碱性强

 D．原子半径：Na＞Si＞O

下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同

B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

   D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．制备氢氧化亚铁                     B．验证非金属性Cl >C >Si

C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳     D．实验室制取并收集氨气

下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H₂和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO₂通入Ca(ClO)₂溶液可生成CaSO₃沉

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO₂

有关下列图像的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0

C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化

D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al₂O₃(s)＋2AlCl₃(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)    △H＝a kJ·mol^－1

3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl₃(g)  △H＝b kJ·mol^－1

反应Al₂O₃(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H＝      kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)  △H=Q kJ·mol^－1。在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝        ，T₁℃时，该反应的平衡常数K＝         ；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是        (填字母编号)。

a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   

③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：1，则Q          0(填“>”或“<”)。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。

a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g) 

b．反应体系的温度不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变

d．反应体系的压强不再发生改变

（3）铝电池性能优越，Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式             ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝         （不考虑溶液体积的变化）。

（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

   （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是                   ；

（2）检验溶液B中是否存在Fe³⁺的方法是          ；

（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是                    ；

（Ⅱ）（1） 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H⁺)＝    mol·L^－1；从第②组情况表明，C          0.2 mol·L^－1（选填“>”、“<”或“＝”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH₄⁺)

        c(NH₃·H₂O)（选填“>”、“<”或“＝”）。

（2）写出以下四组溶液NH₄⁺离子浓度由大到小的顺序   >   >    >  （填选项编号）。

A．0.1mol·L^－1NH₄Cl

B．0.1mol·L^－1NH₄Cl和0.1mol·L^－1NH₃·H₂O

C．0.1mol·L^－1NH₃·H₂O

D．0.1mol·L^－1NH₄Cl和0.1mol·L^－1HCl

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8⁰C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为        、         ；

（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式                   ；

（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl₄ 振荡、静置后，观察到的现象是                ；

（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl₄在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是     ；

（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要        ，实验中温度计水银球所处位置为          ，锥形瓶中收集到物质的名称为            。

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为    和     。

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为                       ，第二步反应的离子方程式为                       。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、       。

（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n(O₂)／n(NH₃)｝＝          ，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间， 原因是         。