生产甲醇的原料CO、H₂可由下列反应制取：CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g），试回答下列问题。

（1）已知：① CH₄（g）+3/2 O₂（g） CO（g）+2H₂O（g）△H_l；

② H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（g） △H₂，

则CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）的△H＝____      （用含△H₁，△H₂的式子表示）

（2）一定条件下反应CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T₂>T₁， 则上述反应的△H____     0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（K_A、K_B）的大小关系为K_A____        K_B

（3）维持温度T₂，将0.04 mol CH₄和0.04mol H₂O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH₄的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数K_B=____   ，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是_    ___

a．容器内CH₄、H₂O、CO、H₂的物质的量之比为1：1：1：3

b．容器的密度恒定

c．容器的压强恒定

d．3υ_正（CO）＝υ_逆（（H₂）

（4）在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amol CH₄和a mol H₂O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=____          。

电石（主要成分为CaC₂，杂质为CaO和CaS）是工业制乙炔的常见原料，某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC₂的质量分数，试完成下列各题。

方法一：称取1.40 g样品于圆底烧瓶中，用分液漏斗加入适量的水，使样品反应完全，将产生的无色

气体经B洗气后，通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL（不考虑乙炔在水中的溶解，

下同）。

（1）电石水解生成乙炔气体的化学方程式为：                                

（2）用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干，完成上述实验的装置，请在图中将其补充完整，并注明广口瓶中装入试剂的名称。

（3）对获得准确的气体体积无益的操作有                 （填序号）

①检查装置的气密性；

②恢复到室温后再上下调整量筒位置，使C、D两液面相平；

③在A装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将A中C₂H₂全部进入到B、C中；

④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平

（4）由以上数据可计算出样品中CaC₂的质量分数为____      。

方法二：称取l.40g样品于下图所示石英管中（夹持及加热装置省略），从a处不断缓缓通入空气，高

温灼烧石英管中的样品至反应完全，测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g，反应方程式为：2CaC₂+

5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反应完成后，石英管内样品易与管壁产生腐蚀，试用化学方程式解释其原因            

（6）甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为                                           

（7）由此方法测得的样品中CaC₂的质量分数比方法一中的____           （填“大”、“小”或“相

等”），从实验装置的角度看，原因为                                               。

下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，利用2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr反应原理进行工作,电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过。

（1）当蓄电池工作放电时，电池中Na⁺的移动方向是：____    （填“电极a→b”或“电极b→a”），电极a的电极名称为        ，发生的电极反应为                        。

（2）当蓄电池处于充电状态时，电极a应接外电源          极（填“正”或“负”），电极b的电极名称为         ，发生的电极反应为                       。

（3）若左侧储罐的中溶液体积为VL（导管、泵及电池内部溶液忽略不计），一段时间观察，溶液中Na⁺的平均浓度由c₁mol·L^－1降至c₂mol·L^－1，则此装置该段时间正处于        （填“放电”或“充电”）状态，此过程中电极b上转移电子的物质的量共有__          mol。

已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。

元素     结构或性质信息

A           原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键

B           原子核外M层电子数是N层电子数的4倍

C           是使用最为广泛的合金的主要成分

D           原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1

请根据信息回答有关问题：

（1）C元素在周期表中的位置为____      ，D元素原子的外围电子排布式为          

（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____               。

（3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____       ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____              

a:CO₂      b:SO₂    c:NH₃       d;CH₄

（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____    ，与B离子最近且等距的A离子的个数为                  。

（5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___  _（可用根号表示）。

已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C₁₁H₁₀O₄的有机物A有如下的转化关系

其中F为苯的二元对位取代物，分子中含有羟基、羧基及碳碳双键，存在顺反异构现象，J分子中有三十六元环状结构，其中一个六元环含有两个酯基。试回答：

（1）写出有机物结构简式：I：____        ，J：             

（2）指出F→G的反应类型：                            

（3）写出A→E+D 的化学反应方程式：                                              

（4）写出G与NaOH溶液共热的化学反应方程式：                                    

（5）F的同分异构体F₁也为苯的二元对位取代物，且与F具有相同的官能团，但其不存在顺反异构现象，则F₁的结构简式为                                                   。

下列说法正确的是

A．SO₂ 可用于杀菌消毒

B．棉，麻，羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

C．粒子直径在10^－9－10^－7 cm的分散系为胶体

D．植物油的主要成分是高级脂肪酸

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B.标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0. 5N_A

C.      常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.5N_A

D.常温常压下,14.9g KCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g

氢镍电池是可充电电池，总反应式是H₂+2NiO(OH) 2Ni(OH)₂。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是：

A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液 

B电池充电时，氢元素被还原

C.电池放电时，镍元素被氧化

D.该电池的负极反应为H₂－2e^－＝2H^＋

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B.物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：

c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2 c(H^＋)－2 c(OH^－)

C.CH₃COOH溶液加水稀释不变

D．CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中不变

已知：R－OH＋R－OHR－O－R（醚）＋H₂O，分子式为C₂H₆O和C₃H₈O醇的混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有

A．4种    B. 5种       C．6种    D. 7种