阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是              。

（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式    。

（3）粗产品提纯：

① 分批用少量饱和NaHCO₃溶解粗产品，目的是                       。判断该过程结束的方法是                                  。

② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是                       。

③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是                 。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：

Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式

                                                                              。

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为                             。

碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是             ；滤渣的主要成分是               （写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为      。可以选择的试剂是      （填序号）。

a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是    。（写化学式）

（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？                     。

（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。

① 若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为                     。

② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相应的离子方程式表示其过程                  。

③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即碱式盐）。则说明                 。

（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：

① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO₂的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。

请对上述测定方案作出评价。                                            。

A是合成天然橡胶的单体，分子式为C₅H₈。A的一系列反应如下(部分反应条件省略)：

    回答下列问题：

（1）A的名称是                 ；B的结构简式为                      。

（2）②的反应方程式为                                                。

（3）A的同分异构体中属于炔烃的异构体有           种。

（4）A、B反应还可以生成一个六元环化合物的结构简式为           。

制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

已知： （1）

（2）。

回答下列问题：

（1）写出反应类型：①            ；②            。

（2）写出D→E反应的化学方程式                                        。

（3）写出化合物A、F的结构简式。A                、F                 。

（4）设计A→D的目的是                     。

（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式               。

a.是苯的对位二取代产物；     b.能发生银镜反应

（6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线。

某厂平均每天产生约600 m³废氨水（NH₃ 的浓度为153 mg·L^-1，密度为1 g·cm^—3。

（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为             。

（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH₃，使废氨水中的NH₃ 的浓度降为17 mg·L^-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH₃的物质的量为           。(以下计算结果均保留两位小数)

（3）蒸发得到的NH₃可用于制备NO。4NH₃+5O₂ →4NO+6H₂O;（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。

①为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。

②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH₃+3O₂ →2N₂+6H₂O。将1L NH₃混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH₃，而O₂和N₂的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量。

（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO₂。氨水吸收烟气中SO₂经氧化后生成(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄混合物。现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量。

对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是

A．        B．       C．1s²2s²2p⁶      D．K⁺

下列表述与化学用语正确的是

A．CO₂的比例模型

B．氢化铵的电子式：

C．的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷

D．乙酸乙酯水解：

在H₂SO₄、HNO₃、NH₃的工业生产中，具有的共同点是

A．使用H₂作原料                B．使用催化剂

C．使用吸收塔设备               D．使用尾气吸收装置

有关生活中常见的有机物的说法正确的是

A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应

D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

关于晶体的叙述中，正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体