下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

B．分离苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入适量浓溴水，再过滤、分液即可实现

C．向碘水中滴加CCl₄，振荡静置，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

D．将SO₂通入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

已知0.1molL^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是

A．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中有：2c(Na⁺)=3c(A^2-)+3c(HA^-)+3c(HA)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+c(A^2-)

D．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A₂和B₂，在不同温度下同时任其发生反应：A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)，分别在某一同时刻测得其中AB₃所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A．正反应是放热反应             B．E、F二点尚未达到平衡

C．H、I二点尚未达到平衡         D．G、H、I三点已达平衡状态

有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。

（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下

②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是       ，②元素的氧化物的电子式是         ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是       ，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是           (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是          (用离子符号填)。

 （2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测：

①写出反应a的化学方程式：                          。

②写出戊与丁反应的化学方程式：                     。

（3）若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。

①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为：            。

②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为                     。

苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

已知：

（1）写出反应类型：①                ，④               。

（2）写出反应的条件⑤                ，⑦               。

（3）写出C的结构简式        ，其中含氧官能团是        ，B的结构简式      。

（4）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是          。

(a)三氯化铁溶液    (b)碳酸氢钠溶液    (c)石蕊试液

（5）写出反应③的化学方程式                            。

（6）写出反应⑧的化学方程式                            。

（1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵。其生产流程图如下：

①操作b的名称是浓缩、冷却、        。

②如反应II的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是        。

③若在实验室中对反应II产生的气体用         吸收。

④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是                  。

（2）为测定同体磷铵化肥中铵态氮的质量分数，实验室用下图所示装置进行实验。实验时，在A中加入mg磷铵样品，关闭止水夹a．打开止水夹b，向A中加入足量的浓NaOH溶液，完全反应后C中浓硫酸增重ng。请回答下列问题：

①试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象               。

②装置B的作用是             ，装置D的作用是           。

③实验过程应该在何时鼓入空气?答：      (填“开始前”、“过程中”或“反应后”)

④如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低，则可能的原因是      (填字母)。

A．磷铵样品与氢氧化钠未充分反应    B．A和B中残留了一定量的氨气

C．氢氧化钠溶液的浓度太大          D．鼓气过快

⑤固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为         。

I．设反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁。反应  ②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

（1）现有反应③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

A．缩小反应容器容积

B．扩大反应容器容积

C．降低温度

D．升高温度

E．使用合适的催化剂

F．设法减少CO的量

（2）若反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在温度T₁下进行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率        (填序号)。

A．前者大      B．后者大      C．一样大      D．无法判断

II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：

□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH

（2）钢铁经冷、浓HNO₃处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

①图示可知，分析HNO₃与铁反应的规律是              。

②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是          。

（3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是       (填字母编号)

A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢

B．在铁制品表面镀锌

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(    )。

A．CO₂和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解但水解产物不同

C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

D．用K₂FeO₄代替Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，但无净水作用

下列实验操作、现象（或数据）和结论正确的是(    )。

下列各组离子—定能大量共存的是(    )。

A．在含有大量AlO₂^－的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在pH=12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、(SO₃)^2－、Cl^－

C．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D．在 c(H^＋)=0.1mol的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃^－