过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。

Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。

反应原理为：H₂O₂+CH₃COOH（过氧乙酸）+H₂O

Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL。

（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是         。

（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有       、          。

（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为        。

（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。      。

铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2－+6H₂O ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓……………(a)

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O  ZnFe₂O₄+2CO₂↑+4CO↑+6H₂O ……………(b)

（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是          （选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O时，可选用的药品有：

Ⅰ、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄·7H₂O及Ⅲ、(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe²⁺)/n(Zn²⁺)=    。

②选用的加料方式是            (填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需过滤、洗涤。已洗涤完全的依据是          。

（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有           和         。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄溶液。

实验中可选用的试剂如下：

（a）30%H₂O₂；（b）新制氯水；

（c）1.0 mol·L^－1NaOH溶液；

（d）3mol·L^-1稀硫酸；

（e）纯ZnO粉末；

（f）纯锌粉。

实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L^－1稀硫酸，加入      （选填字母，下同）；②加入     ；③加热到60℃左右并不断搅拌；

④过滤得ZnSO₄溶液。其中步骤③加热的主要目的有        。

铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu₂S(s)+3O₂ (g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g)  △H=－768.2kJ·mol^－1,

2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g)    △H=+116.0kJ·mol^－1,

①热化学方程式：Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=   kJ·mol^－1。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作          极（选填：“阳”或“阴”）。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄。

①该反应还原剂是           （写化学式）。

②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为                。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl^－) 的关系如图所示。

①当c(Cl^－)=9mol·L^－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为               。

②在c(Cl^－)=1mol·L^－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO₃溶液，含铜物种间转化的离子方程式为        （任写一个）。

具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下。

（1）锌原子基态时核外电子排布式为         。

（2）下列说法正确的是     （不定项选择）。

a.金属钠的熔点比金属锂高

b.金属钠晶体属于面心立方堆积

c.CS₂的沸点比CO₂高

d.硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S^2－离子

（3）化合物B中CS₃^2－的空间构型是            （用文字描述）

（4）配合物C中Zn²⁺的配位数是         （填数字），N原子杂化方式是          。

（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为        。

下列有关化学用语或名称表达正确的是

A．Mg的原子结构示意图：

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H₂O₂的电子式：

D．的名称：2-甲基丁烷

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A．①③④⑦        B．①②⑤⑥       C．③⑤⑥⑦        D．①②③④

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．反应KClO₃₊6HCl=KCl+3Cl₂↑+  3H₂O中，每生成1molCl₂转移的电子为2N_A

B．1molC₈H₁₈分子中含有的共用电子对数为26N_A

C．在0℃，101kPa，1molSO₃中含有N_A个硫原子

D．0.5L0.1mol/LNH₄Cl溶液中含NH₄⁺离子的数目为0.05N_A

下列离子方程式书写正确的是

A．在Fe(OH)₃胶体中加入HI溶液：Fe(OH)_{3  +}3H⁺⁼Fe^{3+  +}3H₂O

B．在稀氨水中通入少量SO₂：NH₃•H₂O+SO₂₌NH₄⁺+HSO₃^-

C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：  Ca^{2+  +}OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+  H₂O

D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：  2MnO₄^-+5H₂O_{2  +}6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+  8H₂O

室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

A．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^－、I^－                   B．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C．K⁺、Na⁺、AlO  ₂^－、SO₄^2－                D．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

下列顺序不正确的是

A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B．微粒的半径：Cl^－>Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH₃COOH>NaHCO₃ 

D．分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液>Fe(OH)₃胶体>FeCl₃溶液