1）通常用饱和的小苏打溶液除去CO₂中的HCl，反应的离子方程式为______，不能用Na₂CO₃的原因是______．（用离子方程式表示原因）
2）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺，Ag⁺，Fe³⁺，Cl^-，OH^-，NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）甲厂的废水明显呈______性；其中所含三种离子是______
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______ （填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含______（填离子符号）可以用来浇灌农田．

（ I）下列各组物质是按一定规律排列的，请将对应的排列依据填在括号内．
（1）N₂H₄、N₂O、NO、HNO₂、N₂O₄、HNO₃（______）
（2）Ca、Mg、Fe、Cu、Pt　　　　　　　　（______）
（Ⅱ）A、B、C、D、E为常见物质，已知A溶液为蓝色，B是一种碱，C是碱性氧化物，D和E为金属单质，回答：
（1）写出A、B、C、D的化学式：A______；B______；C______；D______；
（2）写出下列各步的化学反应方程式：A→B：______；A→D：______．

下列说法不正确的是

1. A.
   冷的浓硫酸和浓硝酸都能使铁、铝发生钝化
2. B.
   SO₂能是酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有漂白性
3. C.
   铜粉与足量稀硫酸加热不反应，但加入适量硝酸钠铜粉溶解
4. D.
   某溶液加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀，证明溶液中含有SO₄^2-

如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B的组合不可能是下列的

1. A.
   亚硫酸钠溶液、氯气
2. B.
   水、二氧化氮
3. C.
   氢氧化钠溶液、一氧化氮
4. D.
   氢氧化钠溶液、氨气

在溶液中不能与Al³⁺大量共存的离子是

1. A.
   氯离子
2. B.
   氢氧根离子
3. C.
   氢离子
4. D.
   钠离子

下列说法正确的是

1. A.
   SO₂和Cl₂都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
2. B.
   SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
3. C.
   高温时，CuO比Cu₂O稳定
4. D.
   将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg?/mL，则该盐酸的物质的量浓度是

1. A.
   mo1?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

写出下列反应的离子方程式：
①向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液：________
②稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：________
③向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：________
④过量二氧化碳通入澄清石灰水：________．

（1）在下列物质：烧碱，NH₃?H₂O，SO₃，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是______，其中属于强电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是______．
（2）下列说法正确的是（填序号，错选倒扣分）______
①我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类和液化石油气（LPG）类．这两类燃料的主要成分都是烃．
②大气污染物就是化石燃料燃烧的废气．
③绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100%
④由金属矿物转变成金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段．
⑤乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
⑥能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等，它们必须要经过化学反应才能转化．
⑦形成化合物种类最多的元素在周期表中 IA和 IVA，周期表中含元素种类最多的族在 IIIB．

欲使AlCl₃溶液中的铝离子尽可能多地沉淀出来，最好选用的试剂是

1. A.
   石灰水
2. B.
   氢氧化钠溶液
3. C.
   氨水
4. D.
   硫酸