Question

1）通常用饱和的小苏打溶液除去CO₂中的HCl，反应的离子方程式为______，不能用Na₂CO₃的原因是______．（用离子方程式表示原因）
2）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K⁺，Ag⁺，Fe³⁺，Cl^-，OH^-，NO₃^-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
（1）甲厂的废水明显呈______性；其中所含三种离子是______
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______ （填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含______（填离子符号）可以用来浇灌农田．

Answer 1

解：1）碳酸氢钠能和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，实质是HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而和二氧化碳不反应，不能用Na₂CO₃的原因是碳酸钠既能和二氧化碳反应又能和盐酸反应，和二氧化碳反应实质是H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-，故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-；
2）（1）甲厂废水无色，乙厂的废水有明显的颜色，即含有三价铁离子，则甲厂溶液中含有大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，氯离子银阴离子不共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K⁺，故答案为：碱性；K⁺、OH^-、Cl^-；
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉淀，生成沉淀的离子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^--、OH^-等，经过滤后的废水主要KNO₃，
故答案为：Ag⁺、Fe³⁺、Cl^--、OH^-；K⁺、NO₃^-．
分析：1）碳酸氢钠能和盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，二氧化碳、氯化氢均可以和碳酸钠溶液反应；
2）甲厂废水无色，乙厂的废水有明显的颜色，即含有三价铁离子，则甲厂溶液中含有大量的OH^-，与OH^-离子反应的Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K⁺，乙厂中含有Ag⁺、Fe³⁺，则与Ag⁺、Fe³⁺反应的Cl^--、OH^-不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO₃^-，由此知：甲厂含有K⁺、Cl^--、OH^-，乙厂含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质．