实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某化学兴趣小组测定其中NH₄HCO₃的含量．小组的同学设计用在混合物中加酸的实验方法来测定其中NH₄HCO₃的质量分数．

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b…）
a→______→______→______→______→f→g→______→______
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是______；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是______．
（3）E装置的作用是：______．
（4）实验中，若C试管中溶液褪色，则测定结果可能会偏______．
（5）若混合物样品质量为9.875g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为______．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是______．

含镁3%-5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．现有一块已知质量为m₁g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：
镁铝合金溶液得到沉淀的质量为m₂g；
实验设计2：
镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V₁L．
实验设计3：
镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为V₂L．
请回答以下问题：
（1）写出实验设计1中单质铝发生反应的离子方程式：______
（2）写出实验设计2中反应的离子方程式：______
（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填．
①实验设计1______
②实验设计2______
③实验设计3______．

某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8℃）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作①的名称为______、______；
（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式______；
（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl₄ 振荡、静置后，观察到的现象是______；
（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl₄在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是______；
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要______，实验中温度计水银球所处位置为______，锥形瓶中收集到物质的名称为______．

二硫化碳（CS₂）能够在氧气中完全燃烧生成CO₂和SO₂．今用0.228gCS₂在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是

1. A.
   112mL
2. B.
   224ml
3. C.
   336mL
4. D.
   448mL

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识．下列安全标识用错的是

1. A.
   
   浓硫酸
2. B.
   
   天然气
3. C.
   
   小苏打
4. D.
   
   二氧化硫

使含有a molAl³⁺的A溶液中的铝元素和含有b molAlO₂^-的B溶液中的铝元素全部转化为Al（OH）₃沉淀，通过计算讨论有几种途径．写出相应的离子方程式．
要求：
（1）不准另加固体和液体试剂；
（2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量．若使C mol单质Al全部转化为Al（OH）₃沉淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式．

实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．
（1）按气流从左到右，装置正确的连接是：a接______、______接______、______接______、______接______（填各接口字母）
（2）装置F的作用是______，装置E的作用是______．
（3）装置A和E中的反应化学方程式为：A______，E______．
（4）若A中有4.48L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有______ g．
（5）若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到______，反应的离子方程式为______．

下列各溶液中NO₃^-的浓度最大的是

1. A.
   20mL 2mol/L Mg（NO₃）₂
2. B.
   100mL 2.5mol/L NaNO₃
3. C.
   15mL 1.5mol/L Al（NO₃）₃
4. D.
   30mL 3mol/L NH₄NO₃

下列有关说法不正确的是

1. A.
   镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后只有氢氧化镁沉淀生成
2. B.
   高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯
3. C.
   最早发现并制得氯气的科学家是舍勒
4. D.
   NaCl中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离

下列反应的离子方程式或热化学方程式书写正确的是

1. A.
   除去KNO₃溶液中的Fe³⁺：Fe³⁺+3NH₃﹒H₂O→Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
2. B.
   硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓
4. D.
   1L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）→Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）+57.3kJ