用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图a所示装置配制100mL0．100mol·L^-1稀盐酸

B．用图b所示装置蒸干FeCl₃饱和溶液制备FeCl₃固体

C．用图c所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图d所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-、C^-，A^2-离子半径大于C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构。下列叙述中不正确的是

A．原子序数A＞B＞C            B．离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺

C．原子半径C＞B＞A            D．最外层电子数C＞A＞B

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

B．1．0mol·L-¹的HNO₃溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．含有I^-的溶液：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．加入Al能放出H₂的溶液：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

B．氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^-

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是        （填字母）。

a．S     b．N₂     c．Na     d．Mg     e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为        ；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是                        （用必要的文字和离子方程式表示）。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为                                或                        。

高铁酸钾（K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

①该反应中的氧化剂是        ，还原剂是        。每生成1molNa₂FeO₄，转移         mol电子；

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。                               

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式                                ；

②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为                        。

（3）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄)，试分析原因。                                                               。

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如下。

元素     有关信息

A           最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物

B           地壳中含量最多的元素

C           单质须保存在煤油中

D           单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应

E            原子最外层电子数比次外层电子数少1个

请回答下列问题：

（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞试液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是                                。

（2）A与B可组成质量比为7∶16的三原子分子，下列环境问题与该物质的排放有关的是（填序号）。

①酸雨      ②温室效应      ③臭氧层破坏      ④光化学污染

（3）C的最高价氧化物的水化物与E单质反应可用于生产消毒液，其离子方程式是                                。

（4）D在元素周期表中的位置是。由元素A、D组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是                                                。

将一定量铁粒放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）为探究溶液X中铁元素的价态，设计如下实验：

药品和仪器：0．1mol·L^-1KSCN溶液、0．1mol·L^-1KI溶液、0．2mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液、氯水、试管和滴管。

请根据实验设计，填写下列实验报告：

（2）为探究气体Y的组成，将盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面稳定后，再通入相同条件下3mLO₂，充分反应后，量筒内完全充满溶液。则气体Y的成分及体积分别是        。

某学校兴趣小组设计如下装置进行实验探究（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱

①连接仪器、        、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热；

②装置A中的试剂是        ；

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                        。

（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性

①打开b，关闭a。能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是                        ；

②若过量的SO₂通入NaOH溶液中，其离子方程式是                                ；

③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO₂显示还原性并生成沉淀的离子方程式                                。

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。

回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在                                。

（2）根据实验和必要的计算确定溶液中一定存在的离子有哪些                        （写出必要的推理及计算过程）。