下列与实验相关的叙述正确的是

A．用苯萃取溴水中的Br₂时，有机层从分液漏斗的下端放出

B．检验溶液中是否含有SO₄^2-：依次滴入Ba(NO₃)₂溶液和稀盐酸

C．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

D．配制AlCl₃溶液时，将AlCl₃溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

下列叙述正确的是

A．黄铜属于合金，硬度比纯铜高

B．MgO、Al₂O₃是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属

C．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

D．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到

原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是  

A．平衡向正反应方向移动                B．(a+b)>(c+d)

C．Z的体积分数变大                    D．X的转化率变小

室温时，0.1 mol·L^-1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c(H⁺)＝c(OH^-)+c(A^-)  

B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低

C．当恰好完全中和时，溶液中c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：X > Z > M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

（1）1 mol B能与含           molBr₂的溴水反应；C中官能团的名称             。

（2）能发生银镜反应的有___________（用A、B、C、D填空）。

（3）①D的一种同分异构体G的结构简式如下：写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程：                                   。

②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl₃溶液变紫色，又能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，H的结构简式是                                。

（4）按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于_______________ （填反应类型名称），写出F的结构简式_______________________。

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和II，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇：

CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂ (g)……I   CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ……II。

（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为____________________。

②图中的P₁_________P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为__________ 。

（2）在压强为0.1 MPa条件下， 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。

③该反应的△H ____ 0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。

A．升高温度                          B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大         D．再充入1mol CO和3mol H₂

④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

b．根据反应II的特点，在给出的坐标图中，画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。

工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如下：

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为         。

（2）浸取过程中Fe₂(SO₄)₃的作用是                ，浸取时Fe₂(SO₄)₃与ZnS发生反应的化学方程式为                                             。

（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为                      。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是                                          。

（4）置换法除重金属离子所用物质C为          。

（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为            、             、过滤、干燥。

FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。

Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；

②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成

④．．．．．．．．

⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为                         。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是                                         。

（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）                    。

（4）装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：                。

（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为                         。

（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为                        。

（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H₂S的原子利用率为100%；②                                           。

下列盛放试剂的方法正确的是 (　　)

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中