25℃时.取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL.分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液.0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定.滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右——青夏教育精英家教网—

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－¹NaOH溶液、0.1 mol·L^－¹盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

一定条件下进行反应：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入

1.0 mol COCl₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl₂)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－¹，则反应的ΔH＜0

B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

某化学实验室产生的废液中含有Fe³^＋、Cu²^＋、Ba²^＋、Cl^－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是。

（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）。

A．BaCl₂ B．BaCO₃

C．NaOH D．Ba(OH)₂

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是和，

由B生成C的化学反应类型是。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：。

（3）写出化合物B的结构简式：。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：（任写一种）。

（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH₂＝CH₂为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe²^＋氧化为Fe³^＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆），消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）该小组不采用生成Fe(OH)₃沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)₃ 。

（2）用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO₄·7H₂O）通过下列反应制备：

FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄

Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O

（1）绿矾中含有一定量的TiOSO₄杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO₄溶液。在上述过程中，TiOSO₄能与水反应转化为H₂TiO₃沉淀，写出该反应的化学方程式：；加入铁粉的作用有、。

（2）由纯净的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄时，需在真空环境下进行，原因是。

FeC₂O₄生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致

FeC₂O₄的产率（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）将含有FeC₂O₄的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是、。

（4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出发，先制备较纯净的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO₄溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，，过滤，得到较纯净的FeSO₄溶液。

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＝―92.40 kJ·mol^－¹

2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s) △H＝―159.47 kJ·mol^－¹

NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l) △H＝＋72.49 kJ·mol^－¹

则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为。

（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的（填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑

2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑

2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为。

（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：H₂S(g)H₂(g)＋1/2S₂(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－¹测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则反应速率v(H₂)＝（用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)现将一定量的1 mol·L^－¹H₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－¹～0.12g·mL^－¹的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为。