1.92g铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共生成标准状况下的气体1.12L（只含NO和NO₂）．则反应消耗的HNO₃的物质的量为

1. A.
   0.06mol
2. B.
   0.08mol
3. C.
   0.11mol
4. D.
   0.12mol

设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是

1. A.
   1 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
2. B.
   常温下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A
3. C.
   46 g有机物C₂H₆O中含有的H-O键的数目为N_A
4. D.
   标准状况下，将0.1 mol Cl₂通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1N_A

为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色（或浅棕色）的过程．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验：

（1）甲同学实验如图一，步骤如下：①取大试管，放入适量大理石，加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后，使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花，可见明显现象．第①步放入大理石的作用是：______．
（2）乙同学则用图二装置，他的设想是这样：从分液漏斗注入稀硝酸，直到浸没铜丝，然后，关闭分液漏斗活塞，NO产生的压强将排开稀硝酸，达一定体积后，打开分液漏斗活塞，硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗，在分液漏斗球部空间因接触空气而变色．但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题：
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后，会______而使后面的实验无法观察到预期现象．
②反应开始后，因为随着NO的体积增加，______影响铜丝与硝酸的继续反应．
（3）丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平，解决了第①个问题，再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗，仍用前述乙的仪器和思路，从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处，请在图中补齐装置并特别画出铜丝的适当位置：
（4）丁同学根据丙的思路，认为可以测定一下NO的体积并计算其产率（不考虑有其它气体），如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管，用一根橡胶皮管将它们连接起来．为成功量取产生NO的体积，此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达______，设定有条件精确称量，还需要的数据是______．
（5）计算知：将等体积NO和O₂通入倒置于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8，但准确的实验表明：余气体积比计算结果要大，实事求是的科学精神，要求我们应认真思考．已知氢氧化钠溶液可以吸收NO₂，方程式为2NaOH+2NO₂═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO₂的混合气体，方程式为2NaOH+NO₂+NO═2NaNO₂+H₂，能否受此启发，写出可能发生的反应方程式，并对上述情况作一合理的解释：

已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素．A与B在常温下均呈液态．D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生．反应①除生成甲外，还生成丙．（相关转化部分反应条件和生成物未标出）

（1）A的化学式______，B的电子式______．
（2）写出反应①对应的化学方程式：______．
（3）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：______．

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N_A
2. B.
   2 L 0.2 mol/L K₂SO₄溶液SO₄^2-物质的量浓度为0.4 mol/L
3. C.
   1 mol Na作还原剂可提供电子数为2N_A
4. D.
   同温、同压下N_A个CO₂分子和N_A个O₂分子的体积相同

已知：①向盛有稀H₂SO₄试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液；
②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色；
③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。
下列判断正确的是

1. A.
   上述实验中，共涉及四个氧化还原反应
2. B.
   实验可证明还原性：H⁺＞Fe²⁺＞OH^-＞I^-
3. C.
   实验②可证明溶解度：Fe(OH)₃＞Fe(OH)₂
4. D.
   实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+I₂+6H₂O

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和C0₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图1中夹持装置已略去．
Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是______；
（3）写出制取氨气的化学方程式______；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式______；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______．
（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______．
（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中______装置回收（填代号）．
Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如图3所示实验流程：
试回答：
（1）所加试剂A的化学式为______检验所加试剂A已经过量的方法是______．
（2）B操作方法是______洗涤沉淀的方法是______．
（3）样品中氯化铵的质量分数为______．

下列关于化肥或农药的说法不正确的是

1. A.
   施用农药时要注意安全，以防中毒
2. B.
   化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
3. C.
   复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
4. D.
   长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结

向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是

1. A.
   c=
2. B.
   p=m+
3. C.
   n=m+
4. D.
   m＜p＜m

在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是

1. A.
   甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（ Al）
2. B.
   甲（Na）＞乙（Mg）=丙（ Al）
3. C.
   甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（ Al）
4. D.
   甲（Na）=乙（ Mg）=丙（Al）