在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（      ）

A．正极附近的SO₄^2－离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（      ）

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③      B．③⑤       C．③④       D．②⑤

下列反应的离子方程式正确的是（      ）

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－=HSO₃^－

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．盐酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－=H₂O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（      ）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮   

B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫

C．锌和稀硫酸制氢气       

D．生石灰与浓氨水制氨气

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（      ）

A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B．可用FeCl₃ 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO₃ 溶液反应

D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（      ）

①CO、O₂②Cl₂、CH₄③NO₂、O₂④N₂、H₂

A．①②        B．②④       C．③④       D．②③

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（      ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是（      ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2－，现取三份均为100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（      ）

A．K^＋一定存在           B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在           D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）

①析出疏松的红色固体                                                 ；

③一段时间后固体由红色变为绿色                                       。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                             。

解释此现象的离子方程式是                            、                                 。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来治炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

                                                                    。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是                                                                    。