下列化学用语使用正确的是

A．Mg²⁺结构示意图：

B．质子数为92，中子数为146的U原子：

C．NH₄Cl的电子式：

D．四氯化碳分子球棍模型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L CCl₄含有C－Cl键的数目为4 N_A

B．常温常压下，44 g 由N₂O与CO₂组成的混合气体含有的氧原子数目为N_A

C．反应NH₄N₃2N₂↑+ 2H₂↑，常温常压下每生成22.4 L N₂，转移电子的数目为2 N_A

D．1 L 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有Cl^－的数目为3N_A

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃ + 6H⁺ + 2I^-=2Fe²⁺ + I₂ +3H₂O

B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al + 2OH^－=2AlO₂^－+ H₂↑

C．5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO₃溶液充分反应：3Fe + 2NO₃^-+ 8H⁺＝3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

对于实验I〜IV的描述正确的是

A．实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃

C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序：r_Z>r_Y>r_X

B．氢化物的稳定性强弱顺序：XH₄>YH₃>HW

C．Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键

D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）．下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题．

（1）实验室制备NH₃的反应方程式：_______________________________；

（2）实验室制取、收集干燥的NH₃，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接     ，     接     ，     接h；

（3）向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是            ，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                                ；

（4）在浓CaCl₂溶液和NH₃用量正确的情况下，CO₂不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO₂过量溶液中大量存在的离子有（不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子）________________,

（5）取反应后去除了CaCO₃的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________．

A．滴加少量Na₂CO₃溶液，若有沉淀说明CO₂一定不足

B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO₂一定过量

C．测量溶液pH，若大于7，CO₂一定不足量

D．滴加少量BaCl₂溶液，若无沉淀，CO₂一定没有过量

（6）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级    

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。

A．Cl₂          B．Fe          C．HNO₃          D．H₂O₂

（3）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS₂+4Fe³⁺＝Cu²⁺+5Fe²⁺+2S（CuFeS₂中S为-2价），下列说法正确的是________（选填序号）。

A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

B．反应中，所有铁元素均被还原

C．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

D．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

（4）下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2︰1，试配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂ →   K₂FeO₄ +   K₂O +   K₂SO₄ +   O₂↑

（5）向某稀HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，   该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe²⁺浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物质的量浓度之比为__________。

（6）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe³⁺ ？ ___________________________________________________________。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为          。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是             （用文字说明）。

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是   （选填序号）。

a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性；            b．稀释ClO₂以防止爆炸；

c．将NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔内的反应的离子反应方程式为               。

 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                            。

（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                 。

（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是        （选填序号）。

a．Na₂O₂              b．Na₂S               c．FeCl₂

（6）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是   （选填序号）

a．蒸馏       b．蒸发     c．灼烧      d．过滤       e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是       （填操作名称）

铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2－+6H₂O ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓……………(a)

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O  ZnFe₂O₄ + 2CO₂↑+4CO↑+6H₂O ……………(b)

（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是     （选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O时，可选用的药品有：

Ⅰ、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄·7H₂O及Ⅲ、(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe²⁺)/n(Zn²⁺)=        。

②选用的加料方式是       (填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是     _________________。

（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：        和         。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄溶液。实验中可选用的试剂如下：

a．30%H₂O₂；

b．新制氯水；

c．1.0 mol·L^－1NaOH溶液；

d．3 mol·L^-1稀硫酸；

e．纯ZnO粉末；

f．纯锌粉。

实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L^－1稀硫酸，加入       （选填字母，下同）；②加入      ；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO₄溶液。其中步骤③加热的主要目的有                      。