下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红

B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

D．铵盐受热易分解

下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol•L^—1的KAl(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2—)>c(K⁺)>c(A1³⁺)>c(H⁺)>c(OH^—)

B．10mL0.01mo1•L^—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L^—1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在01mo1•L^—1CH₃COONa溶液中，c(OH^—)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na⁺)>c(HX)>c(X^—)>c(H⁺)>c(OH^—)

下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H₂燃烧热为241.8kJ/mol

D．己知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH ₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH ₂；则ΔH ₁<ΔH ₂

下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是

A．图1可以进行酸碱中和滴定实验

B．图2可以进行中和热的测定实验

C．图3可验证温度对化学平衡的影响 

D．图4可检验食盐水通电后的部分产物

T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T_l和T₂时，Y的体积分数(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1•(L•min)^—1

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

（1）在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1^—1、285.8kJ•mo1^—1和393.5kJ•mo1^—1，则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH=          。

（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₁

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃

①液态水转化为气态水的热化学方程式为                           。

②CO和H₂分别燃烧生成CO₂ (g)和H₂O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是        。

某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

（1）该实验应选用           作指示剂，量取一定体积的白醋所用的仪器是                。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为    mL。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了3次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，3次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是（   ）

A．初读正确，实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净，未用标准液润洗

D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（4）白醋溶液中存在的电离平衡为          （用电离平衡方程式表示）。

（5）在滴定过程中，当c(CH₃COOˉ)>c(Na⁺)时，则混合溶液呈____（填序号）。

A．酸性    B．碱性    C．中性     D．无法确定

（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c=                                          。

在80℃时，将0.40mo1的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄2NO₂  △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算0～20s内用NO₂表示的平均反应速率为      mo1•L^—1•s^—1。

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=     （请注明单位）。

（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度升高，混合气体的颜色     （填“变浅”“变深”或“不变”）。

（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有     （填序号）。

A．增大N₂O₄的起始浓度

C．使用高效催化剂

B．向混合气体中通入NO₂

D．升高温度

（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出（不用计算，定性处理）该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为     mol•L^—1。

（2）浓度为0.1mol•L^—1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是___（填序号）。

①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄   ③NH₃•H₂O  ④CH₃COONH₄

（3）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺ +HA^—，HAˉH⁺ +A^2—。

①则Na₂A溶液显____性；NaHA溶液显     性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

②若有0.1mo1•L^—1Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：    （填序号）。

A．c(Na⁺)>c(A^2—)>c(OH^—)>c(HA^—)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)> c(OH^—)>c(HA^—)> >c(A^2—) > c(H⁺)

C．c(Na⁺)> c(H⁺)> c(A^2—)> c(OH^—)>c(HA^—)

D．c(A^2—)>c(Na⁺)> c(OH^—) > c(H⁺)>c(HA^—)

（4）在含有Cl^—、Br^—、I^—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^—10、4.l×10^—15、1.5×10^—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：

①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是               。

②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^—、I^—是否完全沉淀                  （当溶液中离子浓度小于1.0×10^—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。

迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:

（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是      。

（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式为              。

Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:

（1）写出通入O₂一极的电极反应方程式为                                     。

（2）a电极是    极，能否写出其电极反应方程式    （填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由                                    。

（3）下列说法不正确的是（    ）

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

B．U型管中，OH^—在a极放电

C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼

D．电子经导线流入b电极

Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。