下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是

A、熔化时不导电

B、不是离子化合物，而是极性共价化合物

C、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D、水溶液的导电能力很差

将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B、水的离子积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

关于下列装置说法正确的是

A、装置①中，盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液

B、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C、用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D、装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe^2＋生成

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                  。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)＝2 NO(g)  △H＝＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)＝N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H＝－746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g)＝CO₂(g)的 △H＝         kJ • mol^-1。

（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol，平衡时H₂的转化率为      。

（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时，发生反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

① K₁       K₂（填写“＞”、“＝”或“＜”）

②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        （填字母）。

a、容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2

b、NH₃的浓度保持不变

c、容器内压强保持不变

d、混合气体的密度保持不变

（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=_______mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水电离出来的C（OH^-）=_______mol/L。

（2）常温下0.1mol·L^-1 CH₃COONa溶液PH=8

①用离子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因:                                   

②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）              

（3）FeCl₃的水溶液呈    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：          ， 实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl ₃固体先溶于      中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。

（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。

A、容器中压强不变    B、混合气体中c (CO)不变

C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)    D、c (CO₂)=c (CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)=c (CO)·c (H₂O)。可判断此时的温度为________℃。

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中均为CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的______棒。

②乙池中阳极的电极反应式是_______________________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

①甲池中碳极上电极反应式是________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_________。

③若乙池转移0.02 mol e^－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝___。

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂燃烧热的化学方程式为                    。

（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t₁时引起平衡移动的条件可能是         其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是           

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为                       

某酸式盐NaHY的水溶液c(OH^-)＞c(H⁺),下列叙述正确的是

A、H₂Y的电离方程式：H₂Y2H⁺ +Y^2-

B、HY^-的水解方程式：HY^- + H₂OH₃O⁺ + Y^2-

C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na⁺)＞c(Y^2-)＞c(HY^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

知：① 2C(已s)+O₂(g) =2CO(g)  H= -221．0kJ/mmol

②2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g)   H= -483．6kJ/ol。

则制备水煤气的反应 C(s) +H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)的H为

A．+262．6kJ/mol      B．-131．3kJ/mol      C．-352．3kJ/mol     D．+131．3kJ/mol