（15分）已知：化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：　　　　　

已知：（Ⅰ）RNH₂+R^/CH₂Cl RNHCH₂ R^/+HCl（R和R^/代表烃基）

（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

（Ⅲ）（苯胺，弱碱性，易氧化）

（Ⅳ）与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物。

回答下列问题：

（1）D中含有的官能团名称为        ；E含有的官能团名称为        、        

（2）反应①~⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）　　　　　　　　　　　

（3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中，                   

（4）C的结构简式是 　   　　

（5）D+E→F的化学方程式：　　　　　　　                 　

（6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子,写出合成此高聚物的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）已知某有机物M的分子式为C₉H₁₁Cl，符合下列条件的M的同分异构体有     种。①与D互为同系物

②M为二取代苯化合物。

X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。

用化学用语回答下列问题：

（1） M在元素周期表中的位置为                ；六种元素的原子半径从大到小的顺序是                    

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为            ，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为           。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：₃₄Se<L。请结合原子结构解释原因                  。

（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因                                    。

（5）用石墨作电极，NCl₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：          ；阴极：             。

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

① 工业合成氨的热化学方程式是                       。

 ② 若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则

Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

 ③ 已知：

1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质   的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                        。

③ 上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

①过程Ⅱ的化学方程式是                                

②运输时，严禁NH₃与卤素（如Cl₂）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH₃参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式         

③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) + 6H₂O(g)   ΔH = ―1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是                。

为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论。

乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                   。

（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。

试剂：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。

方案：                                                   。

（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                 。

②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                           。

③解释乙同学的实验现象                                   。

（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                     。

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B．煤的气化和液化均属于化学变化

C．雾霾的发生与汽车尾气的直接排放无关

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

 在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。下列图示对应的操作不规范的是

下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是（     ）

A．SiO₂不能溶于任何酸

B．在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞，碳酸氢钠溶液中红色较深

C．浓硫酸能干燥SO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性

D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌

 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．46 g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的氮原子数为N_A

B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5N_A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺的数目为0.2 N_A

D．1 mol羟基（—OH）中含电子数为10 N_A

下列离子方程式正确的是

A．Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺ +Cl^-+ClO^-

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I^-＝I₂+2H₂O

C．用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe - 3e^- = Fe³⁺

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：

选项          陈述I                                                                                   陈述II

A                常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应                        可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸

B                H₂O₂、SO₂都能使酸性KMnO₄褪色                             H₂O₂表现还原性，SO₂表现漂白性

C               Al有还原性                                                                       利用铝热反应冶炼金属Mn

D                将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色               铁粉与水蒸气反应生成Fe₂O₃