（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

① 基态Fe³⁺的M层电子排布式为              。

② 尿素(H₂NCONH₂)分子中C、N原子的杂化方式分别是           、           ；

③ 配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=         。 Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于            （填晶体类型）

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为            。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=          cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（3）下列说法正确的是            _。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si       

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F 

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大　

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

① 图中d单质的晶体堆积方式类型是            。

② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含           个σ键，           个π键。

③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：             。

某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H₂的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl₃溶液显紫色。

（1）A分子中含有的官能团有                                             。

A→B+C的反应方程式为                                                  。

（2）写出由B生成H的反应方程式为                                        。

（3）由D生成（C₄H₆O₂）n的反应类型为                      。由G到J的反应类型为                        。

（4）G的结构简式为                        ，

（5）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的所有同分异构体有           种（不考虑立体异构）。

①含苯环；     ②含羧基；       ③含醛基；        ④含碳碳双键。

114号元素的一种同位素是由俄罗斯科学家合成的，存在时间只有30s，其质量数为289，该原子的中子数与电子数之差为

A．61             B．114              C．175            D．289

将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是

A．CH₄           B．NH₃             C．HBr            D．SO₂

下列阳离子中，不能用于区别SO₄^2—、OH^—两种离子的是

A．Fe³⁺            B．Ba²⁺            C．Cu²⁺             D．H⁺

0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液的pH最接近于

A．13             B．7               C．5.2              D．1

暴露在空气中不易变质的物质是

A．小苏打         B．烧碱           C．FeSO₄           D．Na₂O₂

下列各组中的两种物质，含有的主要成分不同的是

A．石英、水晶     B．石油、油脂      C．天然气、沼气     D．大理石、石灰石

下列现象或操作中一定涉及化学变化的是

A．焰色反应      B．丁达尔效应      C.石油的分馏       D．电解质溶液导电

下列判断中，错误的是

A．加成反应：乙烯、苯由易到难

B．氧化反应：乙醇、乙酸由易到难

C．相对分子质量：葡萄糖、蔗糖由大到小

D．沸点：正丁烷、异丁烷由高到低