常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0．1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-

C．0．1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

D． 0．1 mol·L－1 HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是(　　)

A．FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干

B． 除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥

C． 分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤

D． 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)

选项????????????? 陈述Ⅰ????????????? 陈述Ⅱ

A????????????? 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色????????????? Na2O2与水反应生成氢氧化钠

B????????????? 明矾能水解生成Al(OH)3胶体????????????? 实验室用明矾与水反应制Al(OH)3

C????????????? SiO2是酸性氧化物????????????? SiO2与任何酸均不反应

D????????????? Zn具有还原性和导电性????????????? 可用作锌锰干电池的负极材料

短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示：

下列判断正确的是(???? )

A、原子半径：丙>丁>乙

B、单质的还原性：丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　)

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)

B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

C．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

D．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：

反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在??????? 组峰，化合物I的分子式为　　　　　　　。

（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗???? mol O2，其完全水解的化学方程式为???????????? （注明条件）。

（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是????? ；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是??????? 。

（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为??????? 。

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

反应Ⅰ? Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)△H1＜0

反应Ⅱ? Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) △H2??

（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有???????? 、??????? 。

（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如图所示，10min后剩余固体质量不再变化。

①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= ??????????????? 。

②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）

（3）反应Ⅱ中 △H2 ?? 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时???????? 。（双选）

a．平衡常数K增大?? b．CO的浓度减小??? c．Ni的质量减小??? d．v逆[Ni(CO)4]增大

（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

NiO(OH)+MHNi(OH)2+M? 电池充电时，阳极的电极反应式为????????????????????????????????? 。电池充电时阴极上发生?????? （填“氧化”或“还原”）反应

用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：

（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是?????????????????????

（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是?????????????? (注明试剂、现象)。

（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ的目的：????????? ；调节溶液的pH为3．2的目的是????????????????? 。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是??????????? ，写出其反应方程式：?????????????????????????????????????????????????????????????? ；

③Ⅲ中加入MnS04的目的是?????????? 。

（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是???????????????????? 。（填化学式）

水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是????????????????????????????????????????? 。

（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是??????????????????????????????????? 。

（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。

饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式?????????????????????????????????????????? 。

②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的???? （填字母代号）。

?????? ??????? ??????? ??????

a??????????? b??????????? c???????? d???????? e

③请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：调节溶液的pH≤2．0。

步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

④滴定终点的现象是?????????????????????????????????????????????????? 。

⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为????? mg·L－1（用含字母的代数式表示）。

（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果?????????????????? 。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果???????? 。

下列说法不正确的是（?? ）

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污

D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到