下列有关0.1mol/L的Na₂CO₃溶液的说法正确的是

1. A.
   1 L水中溶解了0.1 mol Na₂CO₃
2. B.
   1 L溶液中含有10.6 g Na₂CO₃
3. C.
   将10.6 g Na₂CO₃溶于1 L水配成的溶液
4. D.
   1 L溶液中含有0.2 mol Na⁺

下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是

1. A.
   焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素
2. B.
   根据CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似
3. C.
   根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质
4. D.
   测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH，可以比较对应酸的酸性强弱

（一）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）根据计算得知，所需NaOH的质量为______g．
（2）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量用了生锈的砝码；　　　　　　 B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出　 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线　　　　　　　　 G．、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）
偏大的有______．
（二）某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积______（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填序号）．
A．1000mL烧杯　　 B．100mL烧杯　　　　 C．10mL量筒
D．100mL量筒　　　E．500mL容量瓶　　　 F．1000mL容量瓶
G．广口瓶　　　　　H．托盘天平　　　　　 I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是______．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；
④然后直接将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．你认为上述实验中错误的操作是______（用编号表示）．

下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类．请填写下列标注________、________．

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO₂的溶解），则下列对应图形的判断正确的是

1. A.
   
   含有两种溶质
2. B.
   
   只含一种溶质
3. C.
   
   只含Na₂CO₃
4. D.
   
   含有NaOH

适量下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是

1. A.
   碘水
2. B.
   溴化钠溶液
3. C.
   氯气
4. D.
   二氧化氯（ClO₂）

下图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是

1. A.
   
   　 生成炭黑的实验
2. B.
   
   　　　　 净水
3. C.
   
   　　　 自制汽水
4. D.
   
   　 将鸡蛋壳放入醋中

某化学实验小组同学为了证明、比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO₂的发生装置制SO₂；实验室在用MnO₂跟浓盐酸反应制备Cl₂时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl₂．在制Cl₂的反应中浓盐酸所表现出的性质是______．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．
（3）装置C的作用是______．
（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：______．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：______，并写出其相应的离子方程式：______．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：______．

硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：
（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

棉球	棉球上滴加试剂	实验现象	解释或结论
a	______	棉球变白，微热后又恢复红色	解释：______ 结论：该气体具有漂白性．
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： ______
c	淀粉和______的混合溶液	棉球变为白色	化学方程式：______ 结论：该气体具有______性．

（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管．挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．
①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是______（填序号），管口可观察到______色火焰．

	溶液A	固体B	气体C
a．	稀硫酸	Zn	Cl2
b．	浓盐酸	MnO2	H2
c．	稀硝酸	Fe	Cl2
d．	浓盐酸	KMnO4	H2

②若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烈的黑烟，则固体B为______（填化学式）．此火焰温度极高，常用于切割焊接金属．

有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO ₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使紫色石蕊试液显现红色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl₄振荡，可见CCl₄层呈紫色；
③取少量溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
④取实验③之上层溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO₃后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解；将所得溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述事实，回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有：______；
（2）无法确定是否存在的离子有：______．
（3）试用离子方程式解释上述操作②，③和⑤中最后一步中产生的现象：______．