下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
| A、钠钾合金在常温下呈液态，可以作为原子反应堆的导热剂 | B、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 | C、加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，可预防甲状腺肿大 | D、苯酚的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂 |
我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要科学课题．下列关于锂的叙述中，错误的是（ ）
| A、锂是密度最小的金属 | B、锂与O2反应不如钠剧烈，生成Li2O | C、LiOH的碱性比NaOH强 | D、灼烧氯化锂时，火焰呈紫红色 |
对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论．其中预测物质的性质在整个程序中起着重要的作用．据此解答：钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的（ ）
| A、因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 | B、K在空气可以被氧气氧化，且产物是K2O | C、K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 | D、K可以与水剧烈反应，生成氢气 |
将金属钾投入到氯化铁溶液中，产物是（ ）
| A、KOH，H2 | B、Fe（OH）3，KCl，H2 | C、Fe，KCl | D、HCl，Fe（OH）3，KCl |
碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（ ）
| A、碱金属密度小，熔沸点低 | B、碱金属在常温下易被氧化 | C、碱金属原子的核电荷数比较小 | D、碱金属原子最外电子层都只有一个电子，且容易失去 |
以下推理正确的是（ ）
| A、由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 | B、NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的物理性质也相似 | C、由“2Fe+3Cl2=2FeC13”反应可推出“2Fe+3I2=ZFeI3”反应也能发生 | D、由 H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3 的沸点大于 PH3 的沸点 |
类推在化学学习上与研究中被经常采用．下列类推正确的是（ ）
| A、由Na在常温下与水剧烈反应推出K在常温下也能与水剧烈反应 | B、由硫酸铜能使蛋白质变性推出硫酸铵也能使蛋白质变性 | C、由2Cu+O2=2CuO推出同主族的硫也有Cu+S=CuS | D、由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2推出SO2与Na2O2反应也一定生成Na2SO3和O2 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 | B、蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 | C、海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化 | D、钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 |
可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列叙述不正确的是（ ）
| A、甲中A的转化率为75% | B、Q1+Q2=Q | C、达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移动 | D、乙中的热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A、反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol/（L?min） |
| B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） |
| C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 |
| D、其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大 |