图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．
请回答：
（1）物质X可以是______，C是______，F是______．
（2）反应①的化学方程式是______．
（3）反应③的化学方程式是______．
（4）反应②的离子方程式是______．

用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反应中氧化剂是______，氧化产物______．若有1mol KMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为______．
（2）15.8g KMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为______，有______molHCl发生反应，有______molHCl被氧化．
（3）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为______．

现有三组实验：
①除去混在植物油中的水　　
②将海水制咸淡水　
③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分
上述分离方法依次是

1. A.
   分液、萃取、蒸馏
2. B.
   萃取、蒸馏、分液
3. C.
   分液、蒸馏、萃取
4. D.
   蒸馏、萃取、分液

一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成0.25molC和4.5gD，从上述事实可推知C相对分子质量为

1. A.
   67
2. B.
   134
3. C.
   134g/mol
4. D.
   268g/mol

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

（1）装稀硫酸的装置名称______．
（2）甲装置的作用是______；戊装置的作用是______．
（3）乙装置反应前先通数分钟空气的作用是______，甲装置反应的离子方程式是______．
（4）丙装置中试剂是______若去掉丙装置，测得纯碱的质量分数会______（填“偏大”或“偏小”）．
（5）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为______．

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）写出工业上制取HCl的化学方程式______．
（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式______．
（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：

由NaHCO₃制取Na₂CO₃的化学方程式______．工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH₃（再通入CO₂）的目的是：______．
（5）请你设计一实验证明Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃溶液的碱性强：______．

如图是工业生产硝酸铵的流程．

（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是______（填字母）．
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：______，
氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=______．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______．（填字母）
A．升高温度　　　　 B．使用催化剂　　　　C．增大压强　　 D．循环利用和不断补充氮气　　E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，此时H₂的转化率为______．

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等　②当分散剂是水或其他液体时，根据分散质粒子大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液　③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 ④按照体系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合形成9种分散系　⑤根据氧化物的组成将所有氧化物分为碱性、两性和酸性氧化物．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②④
3. C.
   ①②④
4. D.
   ②③④⑤

按要求写出方程式．
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）______
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______
（3）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）______
（4）H⁺+OH^-=H₂O（写出对应的化学方程式）______
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（写出对应的化学方程式）______．

下列叙述不正确的是

1. A.
   用熟石灰可处理酸性废水
2. B.
   用丁达尔效应可区分溶液和胶体
3. C.
   焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
4. D.
   用CaSO₄可降低盐碱地（含Na₂CO₃、NaCl）土壤的碱性