1，2一二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂．如图为实验室制备1，2一二溴乙烷的装置图，图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，试管d中装有液溴．已知：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 140℃ |
相关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 红棕色液体 |
| 密度/g．cm-3 | 0.79 | 2.18 | 0.71 | 3.10 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 131.4 | 34.6 | 58.8 |
| 熔点/℃ | -114.3 | 9.79 | -116.2 | -7.2 |
| 水溶性 | 混溶 | 难溶 | 微溶 | 可溶 |
（2）安全瓶b在实验中有多重作用．其一可以检查实验进行中导管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象；如果实验中导管d堵塞，你认为可能的原因是；安全瓶b还可以起到的作用是
（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因
（5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为
（6）实验中也可以撤去d装置中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装置的试管内，则此时冷水除了能起到冷却1，2一二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水．已知溴乙烷的沸点为38.4°C，密度为1.43g?ml-1；
1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g?cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．
实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷（BrCH2CH2Br）．
反应分两步进行：
第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O）；
第二步，乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）．
可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C2H5-O-C2H5）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2等酸性气体．
有关数据列表如下：
反应装置如图（略去加热等装置）：
回答下列问题：
（1）熔沸点：乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因 ．
（2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是 ．
（3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是 ．
（4）装置C中可能发生反应的化学方程式是 （写出一个即可）．
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去（填字母）．
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是 ．
（7）反应时装置D的烧杯中应装 （填“a”或“b”），不装另一种的原因是 ．
a．冷水 b．冰水．
反应分两步进行：
第一步，乙醇与浓硫酸共热到170℃生成乙烯（CH3CH2OH
| H2SO4(浓) |
| 170℃ |
第二步，乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷（CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br）．
可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下于l40℃脱水生成乙醚（C2H5-O-C2H5）；温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2等酸性气体．
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 溴 | |
| 色、态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度/（g?cm-3） | 0.79 | 2.2 | 0.71 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 | 59.47 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 | -7.25 |
回答下列问题：
（1）熔沸点：乙醇＞乙醚．利用物质结构的相关知识解释原因
（2）组装好仪器后检查A、B、C装置气密性的操作是
（3）如果D中导气管发生堵塞事故，装置B中可能观察到的现象是
（4）装置C中可能发生反应的化学方程式是
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可采用的除杂方法是
（7）反应时装置D的烧杯中应装
a．冷水 b．冰水．
如图是实验室制溴乙烷的装置示意图，在试管Ⅰ中依次加入2ml蒸馏水、4mL浓硫酸、4mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，反应结束．
溴乙烷是一种重要的化工合成原料．实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH2OH+BHr
| 浓H2SO4 |
装置如图．
实验中可能用到的数据如表：
| 物质 | 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度/g?cm-3 | 水溶性 |
| CH3CH2OH | 46 | 78.4 | 0.79 | 互溶 |
| CH3CH2Br | 109 | 38.4 | 1.42 | 难溶 |
| CH3CH2OCH2CH3 | 74 | 34.5 | 0.71 | 微溶 |
| CH2=CH2 | 28 | -103.7 | 0.38 | 不溶 |
| 浓硫酸（H2SO4） | 98 | 338 | 1.38 | 易溶 |
②分离提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52mL溴乙烷．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是
（2）仪器C为直形冷凝管，冷水进口是
（3）仪器D置于盛有
（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是
（5）溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水的目的是
（6）该实验所得溴乙烷的产率为
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
| 硫酸 |
某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如表．
| 物质 数据 |
乙醇 | 溴乙烷 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | 浓硫酸 |
| 密度/g?cm-3 | 0.79 | 1.46 | 2.2 | 0.71 | 1.84 |
| 熔点（℃） | -130 | -119 | 9 | -116 | 10 |
| 沸点（℃） | 78.5 | 38.4 | 132 | 34.6 | 338 |
| 在水中的溶解度（g/100g水） | 互溶 | 0.914 | 1 | 7.5 | 互溶 |
（1）加入药品之前须做的操作是：
（2）装置B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是
（3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择氢氧化钠溶液除去该气体，有关的离子方程式是
（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应，另一方面是为了
（5）粗产品中含有的主要有机液体杂质是