已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．对于该溶液，下列叙述不正确的是（ ）
| A、该温度高于25℃ | B、由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1 | C、c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） | D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 |
下列混合溶液在常温下的呈酸性（ ）
| A、相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 | B、pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 | C、pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 | D、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 |
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
| A、相同物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 | B、相同物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合 | C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合 | D、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述错误的是（ ）
| A、该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3 | B、向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 | C、该溶液中水电离出的c（H+） 是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍 | D、该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012 |
常温下，往c1mo1?L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2 mo1?L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则（ ）
| A、酸碱恰好中和 | B、c1=c2 | C、滴人酚酞溶液呈浅红色 | D、所得溶液c（Na+）=c（CH3COO-） |
某温度下，向pH=6的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）
| A、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 | B、由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L | C、加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 | D、该温度高于25℃ |
现有物质的量浓度相同的7种溶液：（a）NaHSO4；（b）NaHCO3；（c）H2SO4；（d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3；（f）Na2SO4；（g）Ba（OH）2；pH由小到大的顺序为（ ）
| A、（c）（a）（b）（d）（f）（e）（g） | B、（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g） | C、（g）（e）（b）（f）（d）（a）（c） | D、（c）（a）（d）（f）（e）（b）（g） |
常温下，0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，pH为（ ）
| A、13 | B、12 | C、11 | D、10 |
pH定义为pH=-lgc（H+），pOH定义为pOH=-lgc（OH-），Kw表示25℃时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c（H+）可表示为（ ）
| A、Kw/pOH mol?L-1 | B、10pOH-14 mol?L-1 | C、1014-pOH mol?L-1 | D、10-pOH mol?L-1 |
在常温下，将醋酸滴入NaOH溶液中，当溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）时，所得溶液的pH（ ）
| A、大于7 | B、小于7 | C、等于7 | D、无法确定 |