如图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）| A、升高温度 | B、加大X的投入量 | C、恒温恒容充入氖气 | D、恒温缩小容器体积 |
某密闭容器中存在2NO+O2?2NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是（ ）| A、该反应的正反应是吸热反应 | B、若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1＜K3 | C、T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率 | D、如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 |
二甲醚是一种清洁燃料，以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、上述反应△H＞0 | B、图中P1＜P2＜P3 | C、若在P3和316℃时，测得容器中n（H2）=n（CH3OCH3），此时v（正）＜v（逆） | D、若在P3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50% |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、图①表示一定条件下进行的反应2SO2+O2
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| B、图②表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2 | |||
C、如图③在其他条件不变时，2SO2（g）+O2（g）
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| D、图④表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 |
H2S受热分解的反应为：2H2S（g）→2H2（g）+S2（g）．在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果如图．图中a曲线为H2S 的平衡转化率与温度关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间的转化率．下列叙述错误的是（ ）A、985℃时，H2S按上述反应分解的平衡常数K=
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| B、H2S的分解为吸热反应 | ||
| C、图象能解释，温度升高，反应速率加快 | ||
| D、如果只将上述条件中的温度改为压强，图象的形式基本不变 |
甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A、脱氢反应的△H＜0 | B、600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆） | C、从Y点到Z点可通过增大压强 | D、在t1K时，该反应的平衡常数为8.1mol?L-1 |
苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（ ）| A、a点转化率为75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，则平衡常数为2.25 | ||
B、b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为
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| C、恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率 | ||
| D、b点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等 |
如图所示，曲线a表示放热反应x（g）+Y（g）?z+M（g）进行过程中x的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应按曲线b进行，可采取的措施是（ ）| A、升高温度 | B、加大x的投入量 | C、增大体积 | D、加催化剂 |
一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A（s）+n B（g）═p C（g）+q D（g）△H 达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L．保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol?L-1．当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（φ）与温度（T）、时间（t）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、热化学方程式中：n＜p+q | B、热化学方程式中：△H＞0 | C、达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率 | D、若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A、图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 | B、图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液 | C、图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 | D、图④表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线 |