在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图2中，Y轴是指（ ）
| A、反应物A的百分含量 | B、反应物B的平衡转化率 | C、平衡混合气的密度 | D、平衡混合气的总物质的量 |
已知：I2与KI溶液发生如下反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），达到平衡后溶液中I-的平衡浓度c（I-）随温度T的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A、固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的KI溶液中 | B、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 | C、在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3-）增大 | D、依此原理，Cl2在一定浓度的NaCl溶液中溶解度增大 |
如图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响L（固）+G（气）?2R（气）；△H＞0，y轴表示的是（ ）| A、平衡时，混合气中R的百分含量 | B、平衡时，混合气中G的百分含量 | C、G的转化率 | D、L的转化率 |
在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0． 当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、由图可知：T1＞T2 | B、a、b两点的反应速率：b＞a | C、为了提高Br2（g）的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法 | D、T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加 |
硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如曲线I所示．下列判断正确的是（ ）| A、该反应的正反应为吸热反应 | B、反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3） | C、曲线I上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC | D、已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线 |
在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（ ）
A、 | B、 | C、 | D、 |
常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列有关图象的描述正确的是（ ）
| A、图①可表示温度对“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0”的影响 | B、图①可表示压强对2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响 | C、图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化 | D、图②可表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化 |
反应A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A、若a=2，则A为液态或固体 | B、该反应的正反应为放热反应 | C、T2＞T1，P2＞P1 | D、其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大 |