在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g）?xC（g），符合如图（I）所示关系，由此推断关于图（Ⅱ）的说法正确的是（ ）
| A、若P3＜P4，y轴表示B的百分含量 | B、若P3＞P4，y轴表示A的转化率 | C、若P3＞P4，y轴表示混合气体的密度 | D、若P3＜P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、x不可能等于2 | B、甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙） | C、将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同 | D、若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol?L-1＜c（A）＜1.56 mol?L-1 |
可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（ ）| A、T1＞T2，Q＞0 | B、Tl＜T2，Q＞0 | C、P1＞P2，a+b=c+d | D、Pl＜P2，b=c+d |
如图反应中，同时符合图象Ⅰ和Ⅱ的是（ ）
| A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0 | C、H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0 | D、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 图表示压强对反应2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影响，且P2＞PI | B、 如图表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化 | C、 依据如图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4 | D、 图中开关K置于A或B处均可以减缓铁的腐蚀 |
实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．在反应的平衡体系中，c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）| A、该反应的正反应为放热反应 | B、A状态与C状态的化学反应速率大小为v（A）＞v（C） | C、D状态时，v正＞v逆 | D、欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中 |
向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）
②2NO2（g）?N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（ ）
| A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.18mol?（L?min）-1 | B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 | C、反应①、②均为吸热反应 | D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10% |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4 | B、 表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”温度T1＜T2的情形 | C、 表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”温度T1＞T2的情形 | D、 表示各物质发生反应的能量变化关系有E1=E2+E3 |
反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如图所示关系，下列判断中正确是（ ）| A、a+b＜c，Q＞0 | B、a+b＜c，Q＜0 | C、a+b＞c，Q＞0 | D、a+b＞c，Q＜0 |