在一密闭容器中有如下反应：aX （g）+bY（g）?nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析不正确的是（ ）
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析不正确的是（ ）
| A、图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n | B、图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b | C、图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 | D、图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＞0 |
在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA（g）+bB（g）?xC（g），建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．下列说法正确的是（ ）| A、a+b＜x | B、T1＜T2 | C、该反应的正反应是放热反应 | D、P1＞P2 |
已知：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）| A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 | B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | C、若反应进行到状态D时，一定有υ正＞υ逆 | D、状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大 |
一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，C的体积分数变化如图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如
图虚线b所示，则下列说法不正确的是（ ）
| A、所改变的条件可能是加入催化剂 | B、所改变的条件可能是升高温度 | C、所改变的条件可能是加压 | D、a、b两个过程的热效应可能相同 |
可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）；△H＜0．在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）| A、m+n＞p | B、升高温度平衡向正反应方向移动 | C、x点时正反应速率大于逆反应速率 | D、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 |
在其他条件不变时，改变某一条件对反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的结论正确的是（ ）| A、正反应一定是放热反应 | B、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c | C、若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 | D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比可能接近1：3 |
可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如图所示．下列各项中不正确的是（ ）| A、T1＜T2 | B、P1＜P2 | C、正反应为放热反应 | D、m+n＜p+q |
右图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）| A、X和Y中只有一种为气态，Z为气态 | B、X、Y、Z均为气态 | C、上述可逆反应的正反应为放热反应 | D、上述反应的逆反应的△H＞0（即吸热反应） |
在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体，发生以下反应：CO（g）+2H2（g） | 催化剂 |
| A、T1＞T2 |
| B、K（T1）＞K（T2） |
| C、T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大 |
| D、T2温度下，0～10 min间v （H2）=0.06 mol?L-1?min-1 |