已知：
（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
（2）2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ?mol-1
则 2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H为（ ）
（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
（2）2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
则 2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H为（ ）
| A、-2491 kJ?mol-1 |
| B、+859 kJ?mol-1 |
| C、-1403 kJ?mol-1 |
| D、-859 kJ?mol-1 |
已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol?L-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（ ）
| ||
| A、Q1＞Q2 |
| B、Q1=Q2 |
| C、Q1＜Q2 |
| D、无法比较 |
已知下列数据：
2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（ ）
2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（ ）
| A、-859 kJ?mol-1 | B、+859 kJ?mol-1 | C、-1403 kJ?mol-1 | D、-2491 kJ?mol-1 |
根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（ ）
| A、△H1=△H2=△H3=△H4 | B、△H1+△H2=△H3+△H4 | C、△H1+△H2+△H3=△H4 | D、△H1=△H2+△H3+△H4 |
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2
| 太阳能 |
| ① |
（m-x）CeO2?xCe+xH2O+xCO2
| 900℃ |
| ① |
下列说法不正确的是（ ）
| A、该过程中CeO2没有消耗 |
| B、该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| C、图中△H1=△H2+△H3 |
| D、以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O |
已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③H2（g）+
| 1 |
| 2 |
④H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
| C、氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的反应热为△H=-571.6 kJ/mol |
已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-221kJ/mol
②CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
②CO（g）+
| 1 |
| 2 |
③稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H3=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
| A、12g C燃烧生成CO时，放出221kJ热量 | ||
| B、碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol | ||
C、CO（g）+
| ||
| D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量 |
己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-67.7KJ?mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3KJ?mol-1．则HF在水溶液中电离的△H等于（ ）
| A、-10.4KJ?mol-1 | B、-125KJ?mol-1 | C、+10.4KJ?mol-1 | D、+125KJ?mol-1 |
白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3等于（ ）
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3等于（ ）
| A、+3269.65kJ?mol-1 | B、+2821.6 kJ?mol-1 | C、+2821.6 kJ | D、+3896.92 kJ?mol-1 |
已知：H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1，C（s）+
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3，则△H3为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、+131.3 kJ?mol-1 |
| B、-131.3 kJ?mol-1 |
| C、+352.3 kJ?mol-1 |
| D、-352.3 kJ?mol-1 |