共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的作用力．下列物质中，只含有上述一种作用力的是（ ）
| A、干冰 | B、NaCl | C、NaOH | D、I2 |
下列物质的变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）
| A、食盐溶解 | B、铁的熔化 | C、干冰升华 | D、氯化铵分解 |
下列各组物质的晶体类型相同的是（ ）
| A、SO2和SiO2 | B、CO2和H2 | C、NaCl和HCl | D、CCl4和KCl |
下列说法正确的是（ ）
| A、原子晶体中只存在非极性共价键 | B、因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF | C、干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 | D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
根据下表中给出几种氯化物的熔点和沸点，判断下列说法中不正确的是（ ）
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
| 熔点（℃） | 801 | 714 | 190 | -70 | 2300 |
| 沸点（℃） | 1413 | 1412 | 180 | 57 | 2500 |
| A、NaCl比MgCl2更容易熔化 |
| B、单质B可能是原子晶体 |
| C、AlCl3在加热时能升华 |
| D、SiCl4是分子晶体 |
下列推论正确的（ ）
| A、H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3 | B、NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构 | C、在乙烯分子中，存在一个sp2-sp2σ键和四个s-sp2σ键及一个p-pπ键，推测乙烷分子也一样 | D、C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子 |
CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ）
| A、化学键，化学键 | B、化学键，分子间作用力 | C、分子间作用力，化学键 | D、分子间作用力，分子间作用力 |
关于晶体的下列说法正确的是（ ）
| A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 | B、离子晶体中一定含金属阳离子 | C、在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 | D、分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低 |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
| A、干冰和二氧化硅 | B、食盐和金刚石 | C、烧碱和冰 | D、碘片和足球烯 |
下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A、离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 | B、碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 | C、成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 | D、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 |