题目内容
下列推论正确的（ ）
| A、H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3 | B、NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构 | C、在乙烯分子中，存在一个sp2-sp2σ键和四个s-sp2σ键及一个p-pπ键，推测乙烷分子也一样 | D、C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子 |
分析：A、分子间能形成氢键的熔沸点较高；
B、根据中心原子的杂化类型判断；
C、乙烷分子中没C=C，即没有π键；
D、多原子直链饱和烷烃的碳链是锯齿形的．
B、根据中心原子的杂化类型判断；
C、乙烷分子中没C=C，即没有π键；
D、多原子直链饱和烷烃的碳链是锯齿形的．
解答：解：A、H2Se与H2S分子中没有氢键，相对分子质量越大，则熔沸点越高，所以H2Se的沸点高于H2S，NH3分子间能形成氢键，则NH3的沸点高于PH3，故A错误；
B、NH4+中N原子有4个σ键电子对属于sp3杂化，空间结构为正四面体，PH4+中P原子有4个σ键电子对属于sp3杂化，空间结构为正四面体，故B正确；
C、在乙烯分子中，存在C=C，所以乙烯分子含有一个sp2-sp2σ键和四个s-sp2σ键及一个p-pπ键，由于乙烷分子中没C=C，即没有π键，故C错误；
D、C2H6是碳链为直线形的非极性分子，多原子直链饱和烷烃的碳链是锯齿形的，所以C4H10的碳链不是直线形的，故D错误；
故选B．
B、NH4+中N原子有4个σ键电子对属于sp3杂化，空间结构为正四面体，PH4+中P原子有4个σ键电子对属于sp3杂化，空间结构为正四面体，故B正确；
C、在乙烯分子中，存在C=C，所以乙烯分子含有一个sp2-sp2σ键和四个s-sp2σ键及一个p-pπ键，由于乙烷分子中没C=C，即没有π键，故C错误；
D、C2H6是碳链为直线形的非极性分子，多原子直链饱和烷烃的碳链是锯齿形的，所以C4H10的碳链不是直线形的，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了氢键对分子熔沸点的影响、分子的空间构型的判断、σ键和π键的判断、烷烃分子的构型等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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