金属晶体堆积密度大，原子配位数高，且能充分利用空间的原因是（ ）
| A、金属原子的价电子数少 | B、金属晶体中有自由电子 | C、金属原子半径大 | D、金属键没有饱和性和方向性 |
下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是（ ）
| A、金属铜 | B、氯化钠 | C、金刚石 | D、干冰 |
在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高．由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（ ）
| A、Mg＞Al＞Ca | B、Al＞Na＞Li | C、Al＞Mg＞Ca | D、Mg＞Ba＞Al |
金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）
| A、良好的导电性 | B、反应中易失电子 | C、良好的延展性 | D、良好的导热性 |
下列关于金属及金属键的说法正确的是（ ）
| A、金属键具有方向性和饱和性 | B、金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 | C、金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 | D、金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 |
下列关于金属键的叙述中，不正确的是（ ）
| A、金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 | B、金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 | C、金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 | D、构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 |
有关晶体结构的叙述中，错误的是（ ）
| A、金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 | B、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻6个氯离子 | C、在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 | D、分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 |