当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时.该碳原子叫“手性碳原子．下列化合物中含有2个手性碳原子的是( ) A.B.C.D.——青夏教育精英家教网——

当一个碳原子所连四个原子或原子团不同时，该碳原子叫“手性碳原子”．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）

用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子

孤对电子对数

杂化轨道数

中心原子轨道杂化形式

分子或离子的立体结构

（1）氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多．
①氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．其中CrO₅的结构式如图所示，请写出该物质中铬元素的化合价为

，标有“*”的氧原子的化合价为

．
②氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1：1的分子，该物质在酸性条件下与Fe²⁺发生反应的离子方程式为

．
③氧元素还可以形成多种离子，在NO₂⁺中氮原子轨道杂化类型是

．
（2）请回答下列问题：
①解释CO₂为直线形分子的原因

．
②为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂═CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂．若有1mol CH₄生成，则有

mol π键断裂．CH₄失去氢负离子形成CH₃⁺（甲基正离子），则CH₃⁺的空间构型是

．
③甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是

．
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体结构相符的是

（请用相应的编号填写）．

主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布．元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小．
（1）A与B形成两种化合物A₂B₂和A₂B，其中B的杂化方式分别为

．
（2）A₂B、NH₃、SiH₄的键角由大到小依次为

（填化学式）．A₂B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是

（1）根据杂化轨道理论，下列离子或分子：NF₃、NO₂⁺中氮分别采用

杂化类型．
（2）NH₃的键角

（填“大于”或“小于”）NF₃的键角的原因是

．
（3）冰是面心立方，下面是NaCl、I₂、干冰、金刚石几种晶体的晶胞结构，其中与冰的晶体类型相同的是

（4）Ni²⁺在基态时，核外电子排布式为

（5）在下图的配合物中画出配位键和氢键（Ni的配位数为4）

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

名称	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：①

．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①

．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，化学方程式为：

．
请按要求回答下列问题：
（4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO₄^3-

．
（5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

．
（6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子

；三角锥形分子

；四面体形分子

（1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5
℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是

；甲醛分子中C的杂化方式为

，分子中共有

个π键．
（2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能．已知砷化镓的晶胞结构如图．回答下列问题：
①下列说法正确的是

（选填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga
D．砷和镓都属于p区元素
②Ga的核外电子排布式为

；
③砷化镓是将（CH₃）₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为

；（CH₃）₃Ga中碳镓键之间键角为

（1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布．元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小．A与B能形成两种化合物A₂B₂和A₂B，其中B的杂化方式分别为

．A₂B、NH₃、SiH₄的键角由大到小依次为

（填化学式）．A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是

．
（2）新型无机材料在许多领域被广泛应用．陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料．除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强．氮化硅的晶体类型是

，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为

．
（3）IVIgC0₃和CaC0₃都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：

．
（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中．镓的基态原子价电子排布式为

，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为

g（用NA表示阿伏加德罗常数）．

近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25 镍0.5～1.5 钼0.3～0.6 锰0.8～1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是

．
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为

．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol^-1	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

根据上表数据，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是

．
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有

（填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是

．
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是

．
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为

已知ClO₂^-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为

，写出一个ClO₂^-的等电子体

0 60512 60520 60526 60530 60536 60538 60542 60548 60550 60556 60562 60566 60568 60572 60578 60580 60586 60590 60592 60596 60598 60602 60604 60606 60607 60608 60610 60611 60612 60614 60616 60620 60622 60626 60628 60632 60638 60640 60646 60650 60652 60656 60662 60668 60670 60676 60680 60682 60688 60692 60698 60706 203614