若某共价化合物分子中只含有C.N.H三种元素.且以n分别表示C.N的原子数目.则H原子数目最多等于( ) A.2nB.2nC.2n(C)+2D.2n——青夏教育精英家教网——

若某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素，且以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数目最多等于（　　）

A、2n（C）+2+n（N）

B、2n（C）+2+2n（N）

C、2n（C）+2

D、2n（C）+1+2n（N）

某天然油脂10.0g，需1.8gNaOH才能使之完全水解；又知1000.0g该油脂硬化加氢时需氢气12.0g，则1mol该油脂中平均含碳碳双键（　　）

碘值是指100g油脂中所能吸收（加成）碘的克数．测得某植物油碘值为a g，以N_A表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为（　　）

已知含氧酸可用通式XO_m（OH）_n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H₂SO₄．一般而言，该式中m大酸性强，m小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．
（2）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的外围电子中未成对电子均只有1个，并且A^--和B⁺的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们外围电子中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．回答下列问题：
①D²⁺的外围电子排布式为

．
②四种元素中第一电离能最小的是

，电负性最大的是

（填元素符号）．
③A^-的轨道表示式

④C原子的核外电子排布式

⑤C³⁺的离子结构示意图

锂和铍单质及化合物的性质具有特殊性．
I．石墨可以用作锂电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨层间，形成LiC₆嵌入式化合物，正极材料常用Li_xCoO₂．
（1）电负性Li

Be（填“＞”或“＜”）．
（2）Co元素基态原子核外价电子排布式为

．
（3）在LiC₆中，Li⁺与相邻石墨六元环的作用力类型为

．
II．固体氯化铍结构如图：
（4）铍原子杂化轨道类型为

．
（5）氯化铍分子中含有化学键类型有

（填序号）．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．离子键．

I．（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是

．
（2）PCl₃和CH₄中心原子的杂化类型相同均为

杂化，但由于PCl₃中P原子存在孤对电子，PCl₃分子的空间构型是

．
（3）Q³⁺离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式是

，Q³⁺遇K₄[Fe（CN）₆]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q³⁺．K₄[Fe（CN）₆]中存在的化学键

（填序号）．
①离子键 ②非极性键 ③金属键 ④配位键
II．短周期元素A、B、C．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．
（4）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于

键（填“σ”或“π”）．
（5）若B元素的原子价电子排布为3s²3p²，B、C两种元素的单质熔点由大到小的顺序是

（用化学式表示）．
（6）当n=2时，B位于元素周期表的

区（填“s”或“d”或“p”），科学家已经研究出与二氧化硅结构相似的BC₂晶体，则二者比较硬度较大的是

（用化学式表示），原因是

W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/（kJ?mol^-1）	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基态原子的电子排布式为

．
（2）电负性：X

Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是

．
（4）Z₂X₄中，Z原子采用

杂化，每个分子中含有

个π键．
（5）已知W²⁺能与氨分子形成配离子[W（NH₃）₄]²⁺，该配离子中存在的化学键有

．（填标号）
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键．

血红素中含有C、H、O、N、Fe五种冗素．回答下列问题
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是

（填元素符号）．写出基态Fe原子的核外价电子排布图（如图1）

．Fe²⁺稳定性比Fe³⁺稳定性

（填“强”或“弱”），原因是

．
（2）如图2为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分一血红素的结构式．血红素中C原子的杂化方式有

，在如图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．

（3）NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同．Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm．则熔点NiO

FeO（填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理．写出CN^-的电子式

，N₂O分子的空间构型为

．
（5）铁有σ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图．γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为

，σ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

．σ晶胞形成晶体的堆积方式的名称为

Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是

（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能 As＞Ga C．电负性 As＞Ga D．原子半径 As＞Ga
（2）AsH₃空间形状为

；已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为

；
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
（3）Cu²⁺的核外电子排布式为

．
（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

0 60504 60512 60518 60522 60528 60530 60534 60540 60542 60548 60554 60558 60560 60564 60570 60572 60578 60582 60584 60588 60590 60594 60596 60598 60599 60600 60602 60603 60604 60606 60608 60612 60614 60618 60620 60624 60630 60632 60638 60642 60644 60648 60654 60660 60662 60668 60672 60674 60680 60684 60690 60698 203614