电离能是指气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量，常用符号I表示．I1表示第一电离能，I2表示第二电离能，依此类推．现有5种元素，A、B、C、D、E，其中有三种金属元素，一种稀有气体元素，其I1～I3分别如下表．根据表中的数据判断其中的金属元素有 ，稀有气体元素有 ，最活泼的金属是 ，显二价的金属是 ．
| 元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
| A | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
| B | 4.3 | 31.9 | 47.8 |
| C | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
| D | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
| E | 21.6 | 41.1 | 65.2 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大 | B、元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子对键合电子的吸引力越大 | C、一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐减小 | D、鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作为相对标准得出各元素的电负性（稀有气体未计） |
下列各组元素按电负性递增排列的一组是（ ）
| A、Na，K，Rb | B、Si，P，N | C、O，S，Cl | D、N，P，As |
下列有关电负性的说法中正确的是（ ）
| A、主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 | B、在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 | C、金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 | D、在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示负价 |
下列各项叙述中，正确的是（ ）
| A、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属 | B、L层不含s能级，M层存在3f能级 | C、焰火是焰色反应，都是电子由基态跃迁到激发态的结果 | D、在电子云示意图中，小黑点是电子在原子核外出现的概率密度的形象描述 |
电子排布有能级顺序，若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）
| A、E（4s）＞E（3d）＞E（3Px）＞E（3Py） | B、E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s） | C、E（5s）＞E（ 4f）＞E（3Px）=E（3Py） | D、E（5s）＞E（4s）＞E（ 4f）＞E（3d） |
下面的排序不正确的是（ ）
| A、电负性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg | B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | C、熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠 | D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |
下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
| A、第一电离能：Na＜Mg＜Al | B、熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 | C、硬度：Li＞Na＞K | D、空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方 |