Question

下面的排序不正确的是（　　）

• A、电负性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg
• B、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
• C、熔点由高到低：石英＞食盐＞干冰＞钠
• D、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

分析：A、同周期从左到右电负性增强；
B、共价键的键能越大，原子晶体的硬度越大；
C、分子晶体的熔点最小；
D、离子的晶格能越大，离子的熔点越高．

解答：解：A、同周期从左到右电负性增强，电负性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg，故A不选；
B、C原子半径小于Si原子半径，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的硬度大于硅晶体的硬度，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B不选；
C、分子晶体的熔点最小，干冰的熔点最低，故选C；
D、氟离子、氯离子、溴离子、碘离子渐大，而离子半径越大，晶格能越小，则离子晶体的熔点越低，晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D不选；
故选C．

点评：本题考查晶体性质的比较，题目难度不大，注意把握影响晶体性质的因素．