盛装浓硫酸的试剂瓶上应张贴的标志是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸．
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：______．
②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：______．
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．写出A与D反应的离子方程式：______．
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：______；
当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：______．

配制0.2mol/L Na₂SO₄溶液50mL，需要Na₂SO₄的质量是________克．接下来的配制过程步骤有________，________，________，________．

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②______Na₂FeO₂+______NaNO₂+______H₂O→______Na₂Fe₂O₄+______NH₃↑+______NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②．
（2）上述反应①中还原剂为______，被还原的是______．若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有______mol电子转移．
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是…______
A．该生产过程不会产生污染　　　　 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应　　　D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：______．

Cl₂和ClO₂均可用于自来水消毒．Cl₂做消毒剂时生成的有机氯化物可能对人体有害．ClO₂被世界卫生组织（WHO）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂，．
Ⅰ、实验室制备氯气的方法之一为：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）______．
①只有还原性　②还原性和酸性　　③只有氧化性　　④氧化性和酸性
（2）若产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为______mol．
（3）再写出一种实验室制备氯气反应的离子方程式______．
Ⅱ、实验室制备ClO₂的方法之一为：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂CO₄俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价）
（4）该反应中，发生还原反应的过程式为：______→______（用化学式表示），
（5）该反应中，还原剂和氧化剂物质的量之比为______，
（6）ClO₂消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍．

下列反应的离子方程式中正确的是

1. A.
   甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺
2. B.
   在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   苯酚钠的水溶液中通入少量的CO₂ 2C₆H₅O?+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-
4. D.
   用侯氏制碱法制得NaHCO₃ Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄⁺

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   氨气通入稀盐酸溶液中：NH₃+H⁺=NH₄⁺
2. B.
   碳酸钡与醋酸反应：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
3. C.
   SO₂通入氯水中：SO₂+Cl₂+2H₂O=2H⁺+2Cl^-+H₂SO₄
4. D.
   FeCl₃溶液中加入过量氨水：Fe³⁺+3OH-=Fe（OH）₃↓

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）A的化学式为______，I的原子结构示意图为______．
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是______．
（3）写出反应⑦的化学方程式______当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为______．
（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是______（填写序号）．
（5）G在潮湿的空气中容易发生腐蚀，写出其发生腐蚀时正极上的电极反应式______．
（6）用惰性电极电解C的稀溶液时，阴极产生标况下的气体11.2L时，阳极产物的物质的量是______，阳极发生反应的电极反应式为______．
（7）写出反应④的离子方程式是______．
（8）将化合物D与KNO₃、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是______．

有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如右图所示的相互关系．

据此可知：（1）在原溶液中一定存在的离子有______；
（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式______；
（3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式______．

0.5mol的氢气约含有

1. A.
   0.5个氢分子
2. B.
   6.02×10²³个氢原子
3. C.
   6.02×10²³个氢分子
4. D.
   3.01×10²³个电子